题目内容

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下的反应关系（反应物中的水没标出）：A+B→C+D
（1）若上述反应是工业制玻璃的主要反应之一，B为氧化物，则B的化学式为
SiO2
SiO2
，B常被用来制造
光导纤维
光导纤维
，可用于通讯、能量传输、信息处理等．
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，请写出反应的离子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
；
2Al++2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al++2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
．
（3）常温下，若A为黄绿色气体，A、B均能使品红溶液褪色，相对分子质量C＞D，则A与B在水溶液中反应化学方程式为
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
，检验D中阴离子的试剂是
硝酸银溶液和稀硝酸
硝酸银溶液和稀硝酸
．
分析：（1）工业上用二氧化硅和碳酸盐反应来生产玻璃，二氧化硅用作光导纤维；
（2）既能和强酸反应又能和强碱反应的金属单质是Al，根据金属铝的两性来书写；
（3）黄绿色气体是氯气，氯气和二氧化硫均可以使品红褪色，根据二者的性质来书写方程式，氯离子的检验用硝酸银．
解答：解：（1）上述反应是工业制玻璃的主要反应即二氧化硅和碳酸盐的反应，B为氧化物即为二氧化硅，二氧化硅用作光导纤维，故答案为：SiO2；光导纤维；
（2）既能和强酸反应又能和强碱反应的金属单质是Al，会生成气体氢气，即D为氢气，反应原理方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al++2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al++2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（3）黄绿色气体是氯气，氯气和二氧化硫均可以使品红褪色，二者反应的原理方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，相对分子质量C＞D，所以C是盐酸，D是硫酸，氯离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸银，如果产生白色沉淀，证明含有氯离子，反之则没有，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；硝酸银溶液和稀硝酸．
点评：本题是一道无机框图推断题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度大．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D均为常见物质，相互之间的关系如图所示．“-”表示两种物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）．
（1）若A、C是气体，且常温下，A是气体、C是固体、D是温室气体，则
①D的电子式是
；
②已知C（s）+A（g）=D（g）△H=-393.5kJ/mol；
2B（g）+A（g）=2D（g）△H=-566.0kJ/mol；
则2C（s）+A（g）=2B（g） 的反应热△H=
-221
-221
kJ/mol．
（2）若A是一种可溶性碱，B是一种可溶性盐，B在工业上可用于制造玻璃，则
①D的化学式可能是
CaCO3或CO2
CaCO3或CO2
；
②将少量的C溶液滴入A溶液反应的离子方程式是
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
．
（3）若A是一种一元酸，B、C、D都是金属，D是亮红色固体，且B、C在A的浓溶液中钝化，则由A的浓溶液与C、D组成的原电池电极反应式是负极：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
；正极：
2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
．
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，则A的元素名称为
钠
钠
，C的电子式为
．
（2）若A是某物质的稀溶液，D是金属．
①A溶液中溶质的化学式为
HNO3
HNO3
；
②C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
；
③B溶液中通入足量SO2气体反应的离子方程式为
Fe3++3NO3-+4H2O+5SO2═Fe2++3NO+5SO42++8H+
Fe3++3NO3-+4H2O+5SO2═Fe2++3NO+5SO42++8H+
．
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．
请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素：A、B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B、C三种元素既不是同周期，也不同主族．请回答：
（1）C元素的原子结构示意图
．
（2）A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）工业上合成B、D化合物的化学方程式：
N2+3H22NH3
N2+3H22NH3
选择合成温度的理由：
加快反应速率，催化剂活性有效温度
加快反应速率，催化剂活性有效温度
当B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离（电离过程与D2A的电离相似），电离产生的阴离子的电子式为
．
（4）已知：BA2+A2+D2A→DBA3．如图所示，若将一充满m ml BA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下测
得试管中余下n ml气体，则：
①若余下n ml 气体为
O2
O2
，原混合物体中BA2的体积为
4(m-n)
5
4(m-n)
5
mL，A2的体积为
4n+m
5
4n+m
5
mL．
②若余下n ml气体为
NO
NO
，原混合气体中BA2的体积为
4m+3n
5
4m+3n
5
，A2的体积为
m-3n
5
m-3n
5
mL．
精英家教网如图所示的装置中，甲、乙两烧杯中分别盛放有足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，a、b、c、d均为石墨电极．接通电源一段时间后，测得乙中K2SO4溶液浓度为10.47%，甲中a电极的质量增加．下列说法正确的是（　　）
A、甲、乙溶液的pH均减小B、电极b上生成气体的体积约为2.8L（标准状况下）C、电极d上发生的反应为：2H2O+2e-?H2↑+2OH-D、欲使甲中的溶液恢复至原来的浓度，可加入24.5g的Cu（OH）2
A、B、C、D均为短周期元素，甲、乙、丙、丁分别是它们对应的常见单质，其中A、B、D同周期．已知C元素基态原子的2p能级上的电子排布图为：精英家教网．甲和丙可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M．1mol乙与足量丙可化合生成Z，所得的Z与热水反应的产物W需用12mol KOH才能完全中和．乙在足量丁中燃烧生成化合物N，N和水反应生成W和D元素的气态氢化物．试回答下列问题：
（1）写出下列元素符号或物质的分子式：
D
 
；乙
 
； Z
 
．
（2）指出下列分子的空间构型：
X
 
；Y
 
；N
 
．
（3）写出N与热水反应的化学方程式：
 
．
（4）A、B、D最高价氧化物对应的水化物的酸性顺序为
 
．

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