Question

18．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 常温下，1 L 0.1 mol•L-1 NH₄NO₃溶液中的氮原子数为0.2N_A
• B． 含有58.5 g氯化钠的溶液中含有N_A个氯化钠分子
• C． 在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A
• D． 常温常压下，22.4 L乙烯中C-H的个数为4N_A

Answer 1

分析 A、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子来分析；
B、氯化钠为离子晶体；
C、KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O反应转移5mol电子，生成3mol碘单质；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

解答 解：A、硝酸铵的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2mol氮原子即0.2N_A个，故A正确；
B、氯化钠为离子晶体，故氯化钠中无氯化钠分子，故B错误；
C、KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O反应转移5mol电子，生成3mol碘单质，故生成3mol碘单质的时候转移5mol电子即5N_A个，故C错误；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，故含有的C-H键个数少于4N_A条，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．．