化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H→ H-I(g).△H=-297KJ/mol即H-I键的键能为297KJ·mol-1.也可以理解为破坏1molH-I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据(KJ·mol-1): 回答下列问题: (1) 由表中数据能否得出这样题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H(g)＋I(g)→

H－I(g)，△H=－297KJ/mol即H－I键的键能为297KJ·mol^－1，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．

下表是一些键能数据(KJ·mol^－1):

回答下列问题：

(1)

由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)________(填“能”或“不能”)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”)．能否从数据找出一些规律，请写出一条：________；试预测C－Br键的键能范围________＜C－Br键能＜________．

(2)

由热化学方程式H₂(g)＋Cl₂(g)→2HCl(g)；△H=－185KJ·mol^－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是________，由热化学方程式2H₂(g)＋S₂(s)→2H₂S(g)；△H=－224.5KJ·mol^－1和表中数值可计算出1molS₂(s)气化时将________(填“吸收”或“放出”)________KJ的热量．

(3)

通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是________．

答案：
解析：

(1)	①不能(1分),②不能(1分),与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强．(1分),218~330KJ·mol^－1
(2)	化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差(1分),吸收(1分),4.5(3分)
(3)	RI＞RBr＞RCl＞RF(2分)

练习册系列答案

	键能		键能		键能		键能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432	H-O	464
S=S	255	H-S	339	C-F	427	C-O	347
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565

回答下列问题：
（1）由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）

不能

（填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固

不能

（填“能”或“不能”）．能否从数据找出一些规律，请写出一条：

与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强

．
（2）由热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol^-1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是

化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差

，由热化学方程式2H₂（g）+S₂（s）→2H₂S（g）；△H=-224.5KJ?mol^-1和表中数值可计算出1mol S₂（s）气化时将

吸收

（填“吸收”或“放出”）

4.5

KJ的热量．
（3）通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是

RI＞RBr＞RCl＞RF

．

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol^-1，即H-I键的键能为297kJ?mol^-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ?mol^-1）

	键能		键能		键能
H-H	436	Cl-Cl	243	C-F	427
H-N	393	H-O	？	H-F	565
C-Cl	330	H-S	339	H-Cl	431
C-O	347	C-I	218	H-Br	366

阅读上述信息，回答下列问题：
（1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是：

键能越大，物质的热稳定性越强

．
所以CF₄的化学稳定性比CCl₄

强

（填“强”或“差”或“相同”）
（2）结合表中数据和热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol^-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为

183

．
（3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：

原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大

．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时所放出的能量．现提供H₂燃烧反应中有关物质的化学键键能：H-H Q₁kJ/mol；H-O Q₃kJ/mol；O₂分子内氧原子间的键能为Q₂kJ/mol．根据图中物质变化的四个过程，则下列说法正确的是（　　）

A．①过程吸收能量为Q₁+Q₂

B．②过程放出能量为2Q₃

C．③过程能量变化为4Q₃-（2Q₁+Q₂）

D．④吸收能量为4Q₃

（7分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）

	键能		键能		键能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432
S＝S	255	H－S	339	C－F	427
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565
C－O	347	H－O	464	Si—Si	176
Si—O	460	O=O	497

阅读上述信息，回答下列问题：
（1）根据表中数据判断CCl₄的稳定性         （填“大于”或“小于”）CF₄的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________< C－Br键能 <__________
（2）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。

（3）已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：

	键能		键能		键能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432
S＝S	255	H－S	339	C－F	427
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565
C－O	347	H－O	464	Si—Si	176
Si—O	460	O=O	497

阅读上述信息，回答下列问题：

（1）根据表中数据判断CCl₄的稳定性（填“大于”或“小于”）CF₄的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________< C－Br键能 <__________

（2）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。

（3）已知H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：

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