题目内容
X、Y、Z是三种短周期的主族元素,原子序数:Z>X>Y,其中Y原子的次外层电子数为2,X与Y的族序数之和等于Z的族序数.已知X的氢氧化物A难溶于水,Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸.
由此推知:
X是______,Y是______,Z是______,
A和B反应的离子方程式是______.
由此推知:
X是______,Y是______,Z是______,
A和B反应的离子方程式是______.
X、Y、Z是三种短周期的主族元素,其原子序数的大小顺序为Z>X>Y.元素Y的原子次外层的电子数为2,其最高价的氧化物的水化物是强酸,则Y为N元素、B为硝酸;
X、Y的族序数之和等于Z的族序数,则Z最外层电子数为6或7,
若为6,则X的最外层电子数为1,则X为Na元素,Na的氢氧化物溶于水,故不符合,
若Z最外层电子数为7,X的最外层电子数为2,则X为Mg元素,氢氧化镁难溶于水,符合题意,
所以Z为Cl元素,A为氢氧化镁,
由上述分析可知,X为Mg元素,Y为N元素,Z为Cl元素.A为3Mg(OH)2、B为HNO3,二者反应的离子方程式为:Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O,
故答案为:Mg;N;Cl;Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O.
X、Y的族序数之和等于Z的族序数,则Z最外层电子数为6或7,
若为6,则X的最外层电子数为1,则X为Na元素,Na的氢氧化物溶于水,故不符合,
若Z最外层电子数为7,X的最外层电子数为2,则X为Mg元素,氢氧化镁难溶于水,符合题意,
所以Z为Cl元素,A为氢氧化镁,
由上述分析可知,X为Mg元素,Y为N元素,Z为Cl元素.A为3Mg(OH)2、B为HNO3,二者反应的离子方程式为:Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O,
故答案为:Mg;N;Cl;Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O.
练习册系列答案
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