Question

20．在反应3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中：
（1）铜元素化合价升高，氮元素化合价降低．（填元素名称）
（2）HNO₃是氧化剂，Cu是还原剂．
（3）标出以下反应的电子转移方向和数目：．

Answer 1

分析 3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，该反应中转移电子为6e^-，以此来解答．

解答 解：（1）铜元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，故答案为：铜；氮；
（2）N元素的化合价降低，则HNO₃为氧化剂，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，故答案为：HNO₃；Cu；
（3）反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移方向和数目如下所示：，
故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及转移电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．