Question

【题目】如图所示是一个电化学装置的示意图．

请回答下列问题：
（1）图中丙池是（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”）．
（2）B电极的名称是（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）．
（3）写出通人CH3OH的电极的电极反应式： ．
（4）乙池中反应的化学方程式为 ．
（5）当乙池中B（Ag）极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2的体积为L（标准状况），此时丙池中某电极析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是（填字母）．
A． MgSO4 B．CuSO4C．CuCl2 D．AgNO3 ．

Answer 1

【答案】
（1）电解池
（2）阴极
（3）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣
（4）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3
（5）0.56；BC
【解析】解：（1）图中甲池能自发进行氧化还原反应，将化学能转化为电能，属于原电池，乙池和丙池属于电解池，丙池中两个电极一样，不是电镀池，所以答案是：电解池；（2）通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极，A连接原电池正极，为电解池阳极，B是阴极，所以答案是：阴极；（3）甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣ ， 所以答案是：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣；（4）乙池中A电极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电，所以乙池电池反应式为4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 ， 所以答案是：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3；（5）B（Ag）极的质量增加10.8g时，n（Ag）= =0.1mol，则转移电子为0.1mol，根据转移电子相等，甲池中理论上消耗O2的体积= ×22.4L/mol=0.56L，此时丙池中某电极析出3.2g某金属，转移电子为0.1mol，所以金属偶的摩尔质量是64g/mol，所以电解质是含有铜离子的盐溶液，故选BC．