Question

【题目】已知反应：2NO2（g）N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是

A. 上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快

B. 上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大

C. 上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

D. 反应2NO2（g）N2O4（g）的逆反应为放热反应

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：升高温度，正、逆反应速率都增大， A正确；B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大，B正确；容器的容积不变，混合气体的质量不变，由ρ=m/v可知，A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，C正确；放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2，降低温度平衡向生成N2O4方向移动，故反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应，故D错误。