题目内容

4．X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H=△H1+△H2．则X、Y可能是 （　　）  
①C、CO         
②AlCl3、Al（OH）3
③Fe、Fe（NO3）2
④Na2CO3、NaHCO3．
A．①②B．③④C．①②③D．①②③④

分析 图中X可连续与W发生反应，X如为单质，可为C、N、Na等对应的单质，也可为两性化合物、AlCl3、NaOH、CO2等，以此解答该题．

解答 解：①X为C、W为O2时，Z为CO 2，且C与O2完全反应即生成CO2，符合△H=△H1+△H2，故①正确；
②若X为AlCl3，W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，符合△H=△H1+△H2，故②正确；
③若X为Fe、W为HNO3，则Y为Fe（NO3）2，Z为Fe（NO3）3，Fe与HNO3反应直接生成Fe（NO3）3，符合△H=△H1+△H2，故③正确；
④若X为NaOH、W为CO2，则Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，符合△H=△H1+△H2，故④正确；
故选D．

点评 本题考查无机物的推断，侧重于物质转化关系的应用，物质性质的综合应用，主要考查物质连续反应的特征应用，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键．

练习册系列答案
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14．某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B发生反应：
A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

时间（min）		01020
30		4050
B2.001.361.001.001.201.20
D00.320.500.500.600.60
E00.320.500.500.600.60
（1）T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25；
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是ad（填字母编号）．
a．通入一定量的B       b．加入一定量的固体A
c．升高反应体系温度      d．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n应不少于0.3mol．
（4）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a=1.5．
（5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随温度变化的示意图如图所示．由图可知，Q＜0  （填＜、＞、=），c点v（正）=v（逆）（填＜、＞、=）．
15．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是（　　）
A．每生成16 mol N2转移30 mol电子
B．NaN3中N元素被还原
C．N2既是氧化剂又是还原剂
D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15
12．AX（g）+2X2（g）?AX5（g）在容积为10L恒定不变的密闭容器中进行．起始时AX和X2均为1.3mol．分三组进行实验，每组只改变一个条件且改变条件均不同．反应体系总压强随时间的变化如图所示．（计算结果均保留两位有效数字）
（1）计算实验1从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=3.3×10-4mol•L-1•min-1_．
（2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为3＞2＞1（填实验序号）；与实验1相比，其他两组改变的实验条件是：2升高温度、3加入催化剂_．
（3）用p1表示开始时总压强，p2表示平衡时总压强，α表示AX的平衡转化率，则α的表达式为（1-$\frac{P}{{P}_{0}}$）；实验1和2的平衡转化率：α1为15%、α2为13%．
19．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：沉淀1AgCl，沉淀2Cu（OH）2，沉淀3BaSO4；
（2）．写出混合液+A的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓，沉淀2与盐酸反应的离子方程式Cu（OH）2+2H+=Cu2++H2O．
9．完成下列填空
（1）向煤中加入适量的生石灰或石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的量．
（2）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是丁达尔实验．
（3）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目．
（4）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（5）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，形成沉淀的离子方程式是SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-．
16．已知C与Sn在元素周期表中处于同一主族．回答下列问题：
（1）配平：2Na2CO3+1SnO2+4S$\stackrel{高温}{→}$1Na2SO4+1Na2SnS3+2CO2↑．
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：1．标准状况下，若产生22.4L的CO2气体，转移的电子数为3NA．
（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是
bd（选填编号）．
a．能否置换出铝盐溶液中铝
b．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
c．单质与氢气化合的难易程度
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
（4）常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因：SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-．
13．图1、图2为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
（2）仪器①-④中，使用时必须检查是否漏水的有④（填序号）
（3）若利用图Ⅰ装置制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：蒸馏，冷却水从g口进．
（4）现需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，请完成下列问题：
（Ⅰ）配制溶液一般可以分为以下几个步骤：①称量　　②计算　　③溶解　　④倒转摇匀　　⑤转移　　⑥洗涤　　⑦定容　　⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④
（Ⅱ）欲完成该实验，应称量10.0gNaOH
（Ⅲ）图2装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶
（Ⅳ）配制过程中下列操作会引起浓度偏低的是①②⑤
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．
14．以下说法正确的是（　　）
①某溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，则溶液中一定含有大量CO32-Na2CO3
②向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水制取Fe（OH）3胶体
③除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
④工业上常用铁质容器盛冷浓硫酸，因为浓硫酸有强氧化性，能使铁钝化阻止反应进一步进行
⑤实验室用图1所示装置制备并收集收集少量氨气
⑥实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl．
A．③④⑥B．①②③C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥⑩

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