题目内容
9．已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；
②Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；
③[1]K2Cr2O7+[6]FeSO4+[7]H2SO4=[3]Fe2（SO4）3+[1]Cr2（SO4）3+[1]K2SO4+[7]H2O
（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是②③（填序号）；
（2）配平反应③的化学方程式；
（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序：K2Cr2O7＞Fe3+＞I2．
分析 （1）氧化还原反应的判断依据：有化合价变化；
（2）反应中Cr元素化合价变化：+6价降为+3价，1molK2Cr2O7参加反应得到6mol电子；Fe元素化合价变化：+2价升高到+3价，1mol硫酸亚铁参加反应失去1mol电子，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式；
（3）依据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断解答．
解答 解：（1）①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，反应中各元素化合价都不变，不是氧化还原反应；
②Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4，反应中铁元素化合价降低，碘元素化合价升高，属于氧化还原反应；
③K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，反应中Cr元素化合价降低，二价铁离子化合价升高，属于氧化还原反应；
故答案为：②③；
（2）反应中Cr元素化合价变化：+6价降为+3价，1molK2Cr2O7参加反应得到6mol电子；Fe元素化合价变化：+2价升高到+3价，1mol硫酸亚铁参加反应失去1mol电子，要使氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，则K2Cr2O7系数为1，FeSO4系数为6，依据原子个数守恒，反应方程式：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
故答案为：1；6；7H2SO4；3；1；1；7；
（3）Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中三价铁为氧化剂，碘单质为氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2；
K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，K2Cr2O7为氧化剂，Fe3+为氧化产物，所以氧化性：K2Cr2O7＞Fe3+＞I2；
所以K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序：K2Cr2O7＞Fe3+＞I2；
故答案为：K2Cr2O7＞Fe3+＞I2．
点评 本题考查了氧化还原反应，设计氧化还原反应的判断、方程式的配平、氧化性强弱的判断，熟悉氧化还原反应规律是解题关键，题目难度中等．
导学与测试系列答案
新非凡教辅冲刺100分系列答案
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聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源，粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如图：
| A． | 10 mol | B． | 11 mol | C． | 12 mol | D． | 13 mol |
| A． |  验证氢气的可燃性 | B． |  闻气体气味 | ||
| C． |  移走蒸发皿 | D． |  稀释浓硫酸 |
| A． | 室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka（HF）和pH均减小 | |
| B． | 室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色 | |
| C． | 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大 | |
| D． | 室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）=c（NH4+） |