将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A2C后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 .现有下列几种说法:① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·S-1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·S-1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）

2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·S^－1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·S^－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1，
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

B

试题分析： 2A（g）＋ B（g）

    2C（g）
起始物质的量： 4mol           2mol               0
转化物质的量： 1.2mol         0.6mol             1.2mol
平衡物质的量： 2.8mol         1.4mol             1.2mol
所以有：①

②

③2 s 时物质 A 的转化率为：1.2/4=30℅ ④2 s 时物质 B 的浓度为 1.4/2="0.7" mol·L^－1
因此选B

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3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)。
A．v(A)＝0.5 mol·L^－¹·s^－¹ B．v(B)＝0.3 mol·L^－¹·s^－¹
C．v(C)＝0.8 mol·L^－¹·s^－¹ D．v(D)＝1 mol·L^－¹·s^－¹

在5 L密闭容器中加入2 mol Fe(s)与1 mol H₂O(g)，t₁秒时，H₂的物质的量为0.20 mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35 mol。
(1)t₁～t₂这段时间内的化学反应速率v(H₂)= 。
(2)若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡移动 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1 mol H₂O(g)再次达到平衡后，H₂物质的量为 __________mol。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t₁时改变了某种条件，改变的条件是 _________。

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，2 mol X和2 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g)

Z(g)，经2 min达到平衡，生成0.6 mol Z，下列说法正确的是( )

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L^－¹·s^－¹

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大,则该反应的ΔH＞0

汽车尾气净化中的一个反应如下：

在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N₂的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是

A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动

B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大

C．使用催化剂，平衡常数不变

D．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0^-3 mol·L^一1·min^一1

已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H₂O (g)

CO₂(g)＋H₂(g) ，800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H₂O(g)，保持温度不变，4 min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。
（1）求4 min内H₂的平均化学反应速率。
（2）计算800℃时该反应的平衡常数。
（3）427℃时该反应的化学平衡常数为9.4，请结合（2）中的计算结果判断该反应的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。

cC在体积为2L的容器中进行反应。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

请回答下列各题：
（1）反应的化学方程式为_____________________________
（2）A的平均反应速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为________________
（3）由计算可知，第Ⅰ段20分钟时，C的平均速率v_I(C)=____________________

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)

2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol∕L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol∕(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0. 6 mol∕(L·s)③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0. 7mol-L-l其中正确的是

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)

2C(g)　 ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（）
A.若反应开始时容器体积为2L，则V_c＝0.4mol?L^-1?min^-1
B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后n_c＜＜1.6mol
C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加