题目内容
【题目】把河沙（主要成分是
）与镁粉按一定质量比（质量比略大于
）混合均匀，装入试管中加热大约
后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。
(1)写出河沙与镁粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______。
(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是______（填分子式）。
(3)用化学方程式表示产生“爆炸声”的原因：______。
【答案】
【解析】
（1）根据信息，参加反应的SiO2与Mg的物质的量之比为：
，由质量守恒定律并结合“生成一种白色固体化合物和一种硅化物”可写出该反应的化学方程式为：
；
（2）因为产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物，则该氢化物为SiH4；
（3）因为爆炸声为氢化物与氧气反应生成对应的氧化物，则方程式为：
。
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【题目】某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气。
[实验原理]2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。
[实验步骤]
①取a溶液与碘化钾溶液混合。
②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。
③将一块玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片（Ⅱ）置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。
④观察现象并进行记录：
时间（min） | 0 | 15 | 30 | 45 | 60 | 90 | 120 | |
滤纸的颜色变化 | 玻璃片（Ⅰ）上的滤纸 | 白色 | 白色 | 灰色 | 浅蓝色 | 蓝色 | 蓝色 | 浅蓝色 |
玻璃片（Ⅱ） 上的滤纸 | 白色 | 白色 | 白色 | 白色 | 灰色 | 灰色 | 浅蓝色 | |
请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：
（1）实验药品中的a溶液是__________溶液。
（2）写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：_____。
（3）整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是_________。
（4）从实验数据记录可以得出的结论是____（填序号）。
A. O3的氧化性比O2强
B. 氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C. 空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的
D. O3不仅氧化I－的速率比氧气快，而且有漂白作用
（5）在O3氧化KI的反应中，若有9.6 g O3发生反应，则转移的电子的物质的量为_____。