Question

9．（1）常温常压下，等质量的NO₂和N₂O₄，二者的物质的量之比为2：1，原子个数之比为1：1，密度之比为1：2．
（2）CO₂气体在标准状况下的密度为1.96g/L．
（3）氢气是一种清洁的可再生能源．某氢氧燃料电池（氢气和氧气反应生成水）轿车，每行驶100km仅耗氢气1kg左右，同时消耗氧气的物质的量约为250mol．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比；
（2）根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$计算；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算氢气的物质的量，进而可计算氧气的物质的量．

解答 解：（1）NO₂和N₂O₄的最简式相同，都为“NO₂”，则等质量的NO₂和N₂O₄，二者的物质的量之比为2：1，原子个数之比为1：1，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，密度之比为1：2，
故答案为：2：1；1：1；1：2；
（2）ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$=$\frac{44g/mol}{22.4L/mol}$=1.96g/L，故答案为：1.96；
（3）n（H₂）=$\frac{1000g}{2g/mol}$=500mol，则需要氧气的物质的量为氢气的一半，为250mol，
故答案为：250mol．

点评 本题考查物质的量的计算，把握质量、微粒数、体积、物质的量的关系及分子的构成为解答的关键，注意相关计算公式的运用，题目难度不大．