题目内容
蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO2+Fe+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2
（1）该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是 （填字母，下同）。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
（2）下列有关该电池的说法中正确的是
A．放电时电解质溶液显强酸性
B．放电时5.6g Fe全部转化为Fe(OH)2时，外电路中通过了0.2 mol电子
C．充电时阳极反应为Ni(OH)2+2OH－?2e－==NiO2+2H2O
D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变
（3）用此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，电解池的电极均为惰性电极。当溶液中的Cu2+ 全部转化成Cu时，阳极产生的气体在标准状况下的体积为 ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH= 。
（4）用此蓄电池进行电解，且电解池的电极均为铜电极，电解质溶液为浓碱液与NaCl溶液的混合液，电解一段时间后，同学们惊奇地发现，阳极附近不是生成蓝色沉淀，而是生成红色沉淀，查阅资料得知该红色沉淀是Cu2O。写出该阳极上的电极反应式： 。
（1）A （2）B、C （3）0.168L 2
（4）2Cu+2OH－?2e－=Cu2O+H2O
解析试题分析：（1）还原反应是化合价降低的物质发生的，NiO2生成Ni(OH)2化合价由+4降到+2，（3）电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL转移0.02 mol电子时先是氯离子失去电子，然后是水中OH-失去电子，各失去电子0.01 mol，产生Cl2 0.005 mol,O2 0.002 5 mol,共0.007 5 mol，体积为0.007 5 mol×22.4 L·mol-1="0.168" L, OH-失去电子0.01 mol同时产生0.01 mol H+,稀释至1 L时c(H+)="0.01" mol·L-1,pH为2。
（4）由信息可知电极反应为：2Cu+2OH－?2e－ = Cu2O+H2O
考点：考查电化学原理及计算等相关知识。
某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针 偏转方向 |
| 1 | Mg Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al 石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Mg Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
| 5 | Al Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
根据上表中的实验现象完成下列问题:
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同? 。
（2）指出实验3中铝和石墨的电极名称，并写出实验中的电极反应和电池总反应。
铝为( ) ； 石墨为( ) 。
电池总反应: 。
（3）实验4中的铝作正极还是负极? ,为什么? 。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
（1）电极b上发生的电极反应为___________________________________。
（2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为__________________，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm3）_______________。
（3）电极c的质量变化是___________g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的___________（填字母编号）。
| A．Cu(OH)2 | B．Cu2O | C．CuCO3 | D．Cu2(OH)2CO3 |
2CO2(g)+ N2(g)△H <0
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②