题目内容

(1)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式；

(2)下列离子方程式书写正确的是________

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32－CaCO3↓

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O?

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO32－＋5I－＋3H2O3I2＋6OH－

D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH3·H2OAgOH↓＋NH4+

E．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－BaSO4↓＋H2O?

F．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2+＋H2SCuS↓＋2H+?

G．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4+＋2H2O

H．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+＋2OH－＋NH4+＋HCO3－BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

I．LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4＋2H2OLiAlO2＋4H2↑

答案：
解析：

　　(1)2NH3NH4+＋NH2－；

　　(2)B、H、I、F(4分，每个答案1分)


练习册系列答案
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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①NaHA溶液
显酸性
显酸性
（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
②已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低温度时，Ksp
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
增大
增大
．
（2）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为
2NH3?NH2-+NH4+
2NH3?NH2-+NH4+
；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向
逆向
逆向
移动（填“正向”或“逆向”）．
（3）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
1×1010
1×1010
．
（4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
b
a-b
×10-7
b
a-b
×10-7
．
回答下列问题：
（1）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液按体积比9：11混合，混合后溶液的pH为
8
8

（2）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应
H2O+NH4+NH3?H2O+H+
H2O+NH4+NH3?H2O+H+
．
（3）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式
2NH3NH4++NH2-
2NH3NH4++NH2-
；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向
逆反应方向
逆反应方向
移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
（4）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m
＞
＞
n（选填“＞”、“＜”或“=”）；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m
=
=
n（选填“＞”、“＜”或“=”）．
回答下列问题：

(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.003 5 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为__________。

(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应：___________________________。

(3)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式：______________________________；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向____________移动。

(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来的体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m____________n(选填“＞”“＜”或“=”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m____________n(选填“＞”“＜”或“=”)。

(1)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式；

（2）下列离子方程式书写正确的是。

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

　 NH4+ +HSO3- +2OH-NH3↑+SO32- +2H2O

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO32- +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+

E．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O

F．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S======CuS↓+2H+

G．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2- +4NH 4+ +2H2O

H．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH-+NH4+ +HCO3-===　 BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I．LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

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