题目内容
某学生做完实验以后,采取以下方法分别清洗所用仪器:①用浓氨水清洗做过银镜反应的试管;②用酒精清洗做过碘升华实验的烧杯;③用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管;④用盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶;⑤用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作 ( )。
A.①不对 B.③④不对 C.④⑤不对 D.全部正确
A
【解析】①中残留物为Ag,它不溶于氨水,常用稀HNO3除去;②中残留物为I2,它易溶于酒精,可用酒精洗去;③中残留物为K2MnO4和MnO2,其中K2MnO4用水即可洗去,但MnO2难溶于水,可利用其与浓盐酸反应生成易溶于水的MnCl2而洗去;④中残留物主要为Fe(OH)3,能用盐酸洗去;⑤中利用苯酚的酸性使其转化为易溶于水的苯酚钠而洗去。
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断,ΔH1______0(填“>”、“=”或“<”)。
③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2 mol·L-1,则CO的转化率为________,此时的温度为________(从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1 275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:__________________________。