题目内容

（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

   （1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱。

        ①选择合理的装置连接：            →             →           （填字母编号）。

        ②选择所需的试剂：           （填字母编号）。

        a.固体氯化钠    b.固体二氧化锰    c.浓硫酸

d.浓盐酸        e.稀盐酸          f.溴化钠溶液

        ③实验现象及结论：          。

   （Ⅱ）电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4·7H2O晶体，设计实验流程如下：

        已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

        ②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：

M（OH）n

Ksp[来源:学_科_网][来源:学#科#网Z#X#X#K]

pH

开始沉淀

沉淀完全

Al(OH)3

1.9×10-23

3.43

4.19

Fe(OH)3

3.8×10-38

2.53

2.94

Ni(OH)2

1.6×10-14

7.60

9.75

    回答下列问题：

   （1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是        沉淀II是         （填化学式），pH1            pH2（填“>”、“<”或“=”）；

   （2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为            。

   （3）“调节pH为2-3”的目的是        ；

   （4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是               。

 

【答案】

【解析】略

 

练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：请回答以下问题：

（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有
烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒
；
（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：
取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净
取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净
；

（3）评价步骤②的操作中难以控制之处
使溶液的pH=8～9难以控制
使溶液的pH=8～9难以控制
，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）
通入过量CO2气体
通入过量CO2气体
，该反应的分子方程式为：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
；
（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜．某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）
①④⑤
①④⑤
．
（2009?珠海二模）在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H=Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析可能正确的是（　　）
某化学兴趣小组制取并进行乙烯性质的探究实验，制得的乙烯中可能含有SO2、CO2等气体，将制得的乙烯通过溴水时，可观察到试管中溴水褪色．
（1）甲同学认为：考虑到反应的复杂性，使溴水褪色的物质不一定是乙烯，理由是：
SO2具有还原性，也能与溴水发生反应使溴水褪色；
SO2具有还原性，也能与溴水发生反应使溴水褪色；
；
（2）乙同学设计了如图实验，证明乙烯可以使溴水褪色，则A中的试剂应为
NaOH溶液
NaOH溶液
，作用是
除去混合气体中的SO2和CO2
除去混合气体中的SO2和CO2
；B中的试剂应为
品红溶液、
品红溶液、
，作用是
检验SO2是否除尽
检验SO2是否除尽
；
（3）丙同学正确书写了溴水与乙烯反应的化学方程式为：
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
．
精英家教网某化学兴趣小组设计实验制取乙酸乙酯．现用如图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2mL 98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL冰醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液．请回答下列问题：
（1）写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：
 
，反应中加入浓硫酸的作用是
 
．
（2）球形干燥管C的作用是
 

（3）反应结束后D中的现象是
 
，分离出D中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是
 
．
（4）检验乙醇中是否有水，可选用的试剂是
 
．
某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：…．
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因；
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等．
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容．
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（已知：MnO4_还原产物是Mn2+）
 
．
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是
 
．
（3）猜想Ⅱ可能是
 
．要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是
 
．
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
试管A 试管B
加入试剂
 
 
（预期）实验现象
（褪色时间）
 
 
结论 猜想Ⅱ正确

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