题目内容

常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等

Y

Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍

Z

Z的基态价电子结构为nsn-1

W

W单质常在火山口附近被发现,其氧化物是造成酸雨的主要原因之一

 

(1)Y位于元素周期表第         周期       族,其基态原子未成对电子有     个。

(2)X的电负性比W的         (填“大”或“小”);Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化,其主要原因是                                  

(3)Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较,三者第一电离能由大到小的顺序为               (用元素符号表示)。Y和Z形成的化合物为        晶体,该物质遇水强烈水解的化学方程式为                                          

(4)在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气,发生反应:Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g)  ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ,其平衡常数表达式K=                      。若起始向此容器中充入2molYH3,在相同温度下达到平衡时,反应过程中吸收的热量为ckJ,则a、b、c三者之间的关系为                    (用一个式子表示)。

 

【答案】

(1)2,VA,3   (各1分,共3分)

(2)小,氨分子之间可以形成氢键  (各1分,2分)

(3)Mg>Al>Na,离子,Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑   (各2分,6分)

(4)c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]    a=b+c   (各2分,4分)

【解析】

试题分析:根据题意知X、Y、Z、W分别是C、N、Mg、S;

N位于元素周期表的第二周期第VA族,其基态原子核外电子排布式为1S22S2P3,共有3个未成对电子;

C的电负性比S的要小,NH3比CH4易液化是因为氨分子间存在氢键;

根据元素周期率知同一周期元素从左到右第一电离能逐渐增大,但镁的最外层是3S2,属全充满结构,较稳定,第一电离能较后面的铝要大,Mg3N2是离子晶体,与水反应的方程式是Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑;

工业合成氨的平衡常数表达式是K= c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)],根据可逆反应的特点知a、b、c三者之间的关系是a=b+c;

考点:本题以元素推断为基础,考查原子结构、晶体类型、氢键、元素周期律、元素及化合物、化学平衡常数、热化学方程式的特点等知识。

 

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