Question

（2010?平顶山模拟）短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，原子半径X大于Z，则下列说法中不正确的是（　　）

A．原子序数一定是Z＞X＞Y

B．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z＞X

C．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物

D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，则可能为O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子，由题目可知y、z中有一为金属，一为非金属，已知离子半径Y大于Z，故Y为非金属，在上一周期，又原子半径X大于Z，故X在Z的前面，为金属，Z可能是镁或铝，以此解答该题．

解答：解：短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，则可能为O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子，由题目可知y、z中有一为金属，一为非金属，已知离子半径Y大于Z，故Y为非金属，在上一周期，又原子半径X大于Z，故X在Z的前面，为金属，Z可能是镁或铝，
A、X在Y、Z的上一周期，X、Z在同一周期，X在Z的前面，所以原子序数一定是Z＞X＞Y，故A正确；
B、X为非金属，在常温下为气体，Z在常温下为固体，则X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z＞X，故B正确；
C、X为O、F无最高价氧化物，如Z为Mg元素，则不能溶于NaOH溶液，故C错误；
D、Mg、Al都为活泼金属，工业冶炼常用电解方法，故D正确．
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律．