题目内容
【题目】一定量的铁、铝合金与300mL 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是（ ）
A. 450mL B. 150mL C. 200mL D. 无法计算
【答案】B
【解析】
硝酸的物质的量为：0.3L×2mol/L=0.6mol，生成NO的物质的量为：
=0.15mol，根据质量守恒以及反应后溶液的溶质为NaNO3进行计算。
硝酸的物质的量为：0.3L×2mol/L=0.6mol，生成NO的物质的量为：=0.15mol，所以反应后的溶液中NO3－的物质的量为0.6mol－0.15mol=0.45mol，再向反应后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，使铝、铁元素恰好全部转化为沉淀，则反应后溶液的溶质成分为NaNO3，由质量守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=n（NO3－）=0.45mol，则所加 NaOH 溶液的体积V(NaOH)=
=
=0.15L=150mL，答案选B。
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【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空：
（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_____（选填编号）
A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管
（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用离子方程式表示）；
（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_______________________。
（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②进一步调节溶液pH。
（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为________________________________。
（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
① 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是________；所得活性氧化锌的纯度为________（相对原子质量 O-16 Zn-65 ）。
