[题目]近段时间.朝鲜的“核危机引起了全球的瞩目.其焦点问题就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆.重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚(Pu).下列有关PuPu的说法不正确的是( )A. Pu含94个质子B. Pu中的中子数和质子数之差为51C. Pu中含有94个中子D. Pu具有放射性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】近段时间，朝鲜的“核危机”引起了全球的瞩目，其焦点问题就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆，重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚（Pu），下列有关PuPu的说法不正确的是（）

A. Pu含94个质子

B. Pu中的中子数和质子数之差为51

C. Pu中含有94个中子

D. Pu具有放射性

【答案】C

【解析】试题分析：原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，据此分析．

解：A．Pu含94个质子，故A正确；

B．Pu含94个质子，质量数为239，则中子数=239﹣94=145，所以中子数和质子数之差为51，故B正确；

C．Pu含94个质子，质量数为239，则中子数=239﹣94=145，故C错误；

D．Pu属于放射性元素，具有放射性，故D正确．

故选C．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e— =H2↑+2OH—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内

发生的总化学方程式不变

D．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O==KIO3+3H2↑

【题目】已知A是一种气态烃，标况下的密度为1．25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

（1）写出A的结构简式。

（2）B、D分子中所含官能团的名称分别是、。

（3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是。

（4）写出下列反应的化学方程式：

反应②的化学方程式：。反应类型：；

反应④的化学方程式：。反应类型：；

（5）B可由含淀粉的浓产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出淀粉水解的化学方程式

【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________________与盐酸反应最剧烈，

(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理______________？并说明理由：_____________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用是______________。

(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B、C中所装药品分别为____________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________。

(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_________________________________。

【题目】氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似

于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．

（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式．

（2）NH2﹣的电子式为．

（3）N3﹣有个电子．

（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式．

（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型．

（6）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是．