题目内容
8.已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.如将2.3g钠投入水中,充分反应.据此,请计算下列问题:(1)求生成的NaOH的物质的量;
(2)求生成的H2的体积(标准状况).
分析 (1)Na投入水中生成NaOH和氢气,根据Na原子守恒计算生成n(NaOH);
(2)钠和水反应生成NaOH和氢气,该反应中只有Na失电子,只有水得电子,根据转移电子守恒计算生成n(H2),再根据V=nVm计算生成氢气体积.
解答 解:(1)Na投入水中生成NaOH和氢气,根据Na原子守恒得生成n(NaOH)=n(Na)=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol,
答:生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol;
(2)钠和水反应生成NaOH和氢气,该反应中只有Na失电子,只有水得电子,根据转移电子守恒得生成n(H2)=2n(Na)=2×0.1mol=0.2mol,V(H2)=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:生成氢气体积在标况下是4.48L.
点评 本题考查化学方程式有关计算,为高频考点,侧重考查学生分析计算能力,利用方程式或转移电子守恒解答都可,注意公式的灵活运用,题目难度不大.
练习册系列答案
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