题目内容
【题目】Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：
（1）Cr元素的基态原子电子排布式为_____________________，比较Fe和Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子______（填“难”或“易”）。
（2）Cu元素处于周期表____________区，向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，此时的离子方程式为______________，若加入乙醇将析出____________色的晶体，其配离子的离子构型为_____________
（3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_____________。
（4）有一种蓝色晶体可表示为：[KxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，K+位于上述晶胞体心，且K+空缺率为50%（体心中没有K+的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如上图的图2所示，该晶体的化学式可表示为____________。
【答案】 1s22s22p63s23p63d54s1 难 ds Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ 深蓝 平面四边形 ABO3 KFe2(CN)6
【解析】本题考查选修三《物质结构与性质》，（1）Cr位于第四周期VIB族，因此Cr电子排布式为[Ar]3d54s1或者1s22s22p63s23p63d54s1；Mn2＋的电子排布式为[Ar]3d5，d能级处于半满状态，Fe2＋的电子排布式为[Ar]3d6，能级上的电子处于半满、全满、全空的相对稳定，因此气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难；（2）铜元素的价电子排布式为3d104s1，位于IB族，属于ds区；蓝色沉淀是Cu(OH)2 ，继续加入氨水，沉淀溶解，发生络合反应，离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－，氢氧化四氨合铜不溶于乙醇，作为沉淀沉降出来，其颜色为深蓝色；其配离子的离子构型为平面四边形；（3）根据晶胞的均摊法，A位于晶胞的顶点，个数为8×1/8=1，B位于体心，全部属于晶胞，O位于面心，个数为6×1/2=3，因此化学式为ABO3；（4）根据晶胞的结构，Fe2＋位于顶点，个数为4×1/8=1/2，Fe3＋位于顶点，个数为4×1/8=1/2，CN－位于棱上，个数为12×1/4=3，K＋空缺率为50%，两个晶胞共用一个K＋，即一个晶胞中K＋的个数为1/2，化学式为K[Fe2(CN)6]。
名校课堂系列答案【题目】某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味。
（1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是_____________________
（2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：__________________
（3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：_________________
（4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：
序号 | 实验试剂 | 实验现象 | |
实验1-1 | 0.20g镁粉 | 3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液 | 反应明显，有气泡产生 |
实验1-2 | 0.20g镁粉 | 3.0mL盐酸 | 反应不明显，几乎没有气泡产生 |
①上述探究实验1-2选用的盐酸为_____________(填字母)。
A、1 mol·L－1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L－1 D、pH＝5.90
②通过实验对比，说明NH4Cl 水解产生的H+ 对反应影响_____NH4+ 对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）。
（5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素。
实验序号 | 实验试剂 | |
实验2-1 | 0.20g镁粉 | ________________ |
实验2-2 | 0.20g镁粉 | _________________ |
实验3-1 | 0.20g镁粉 | 3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液 |
实验3-2 | 0.20g镁粉 | 3.0mL0.2mol/L KNO3溶液 |
①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂。
②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是___________________
（6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式_______________。
【题目】利用如图所示装置，采用适当试剂可完成下表的探究实验，并得出相应的实验结论，其中错误的是
选项 | 甲 | 乙 | __丙 | 装置丙中的现象 | 实验结论 |
A | 稀硝酸 | 碳酸钾 | 澄淸石灰水 | 变浑浊 | 酸性：HNO3>H2CO3 |
B | 稀硫酸 | 碳酸钠 | 次氯酸钙溶液 | 白色沉淀 | 酸性：H2CO3>HClO |
C | 浓盐酸 | 大理石 | 硅酸钠溶液 | 白色沉淀 | 非金属性：C>Si |
D | 浓盐酸 | 高锰酸钾 | 石蕊溶液 | 先变红后褪色 | 氯水既有酸性，又具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
