题目内容
含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是
（2）向③中加入NaOH溶液，现象是
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是
（4）加铁粉溶液质量增重的是
（5）遇KSCN溶液呈红色的是
（6）能用来鉴别Cl-存在的离子是
（1）既能被氧化又能被还原的离子是
Fe2+
Fe2+
（填离子符号，下同）（2）向③中加入NaOH溶液，现象是
出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色
出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色
有关化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是
Al3+
Al3+
（4）加铁粉溶液质量增重的是
Fe3+
Fe3+
，溶液质量减轻的Ag+
Ag+
（5）遇KSCN溶液呈红色的是
Fe3+
Fe3+
（6）能用来鉴别Cl-存在的离子是
Ag+
Ag+
．分析：（1）居于中间价态的离子既能被氧化又能被还原；
（2）亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀很容易被氧气氧化为氢氧化铁；
（3）铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸盐；
（4）铁能将银从溶液中置换出来，能和三价铁化合为二价铁；
（5）三价铁遇硫氰酸钾显红色；
（6）鉴别氯离子用硝酸酸化的硝酸银来检验．
（2）亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀很容易被氧气氧化为氢氧化铁；
（3）铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸盐；
（4）铁能将银从溶液中置换出来，能和三价铁化合为二价铁；
（5）三价铁遇硫氰酸钾显红色；
（6）鉴别氯离子用硝酸酸化的硝酸银来检验．
解答：解：（1）Fe2+居于中间价态，既能被氧化又能被还原，故答案为：Fe2+；
（2）亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀很容易被氧气氧化为氢氧化铁，现象是：出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色，原理是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，
故答案为：出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；
（3）铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，故答案为：Al3+；
（4）铁能将银从溶液中置换出来，对溶液而言，增加加了铁，析出了银，溶液质量减轻，铁能和三价铁反应生成二价铁，溶液质量增加了金属铁的质量，故答案为：Fe3+；Ag+；
（5）三价铁遇硫氰酸钾显红色，用于三价铁的检验，故答案为：Fe3+；
（6）鉴别氯离子用硝酸酸化的硝酸银来检验，看是否出现白色沉淀，故答案为：Ag+．
（2）亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀很容易被氧气氧化为氢氧化铁，现象是：出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色，原理是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，
故答案为：出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；
（3）铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，故答案为：Al3+；
（4）铁能将银从溶液中置换出来，对溶液而言，增加加了铁，析出了银，溶液质量减轻，铁能和三价铁反应生成二价铁，溶液质量增加了金属铁的质量，故答案为：Fe3+；Ag+；
（5）三价铁遇硫氰酸钾显红色，用于三价铁的检验，故答案为：Fe3+；
（6）鉴别氯离子用硝酸酸化的硝酸银来检验，看是否出现白色沉淀，故答案为：Ag+．
点评：常见元素的单质和化合物的性质是考查的重点，要求学生熟记教材知识，灵活应用．
练习册系列答案
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、NO
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；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。
的氢氧化钠溶液中，所得溶液
；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。
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