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【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小到原来的1/3,达到平衡时,C的浓度为原来的2.5倍,则下列说法正确的是

A. C的体积分数增加 B. A的转化率降低

C. 平衡向正反应方向移动 D. m+n>p

【答案】B

【解析】

平衡后将气体体积缩小到原来的1/3,压强增大,如果平衡不移动,则达到平衡时C的浓度为原来的3倍,但此时C的浓度为原来的2.5倍,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,逆向是气体体积减小的反应,根据平衡移动原理分析,即可得到答案案。

平衡后将气体体积缩小到原来的1/3,压强增大,如果平衡不移动,则达到平衡时C的浓度为原来的3倍,但此时C的浓度为原来的2.5倍,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,逆向是气体体积减小的方向。A.由上述分析可以知道,增大压强平衡向逆反应方向移动,C的体积分数减小,故A项错误;B.增大压强,平衡向逆反应方向移动,所以A的转化降低,故B项正确;C.增大压强平衡向逆反应方向移动,故C项错误;D.增大压强平衡向逆反应方向移动,增大压强平衡向体积减小的方向移动,则有m+n<p,故D项错误。综上,本题选B。

练习册系列答案
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【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚,可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊的药剂等。氨基钠(NaNH2)的熔点为210℃,沸点为400℃,在水溶液中易水解。实验室制取叠氮化钠的实验步骤及实验装置如下:

①打开止水夹K1,关闭止水夹K2,加热装置D一段时间;

②加热装置A中的金属钠,使其熔化并充分反应后,再停止加热装置D并关闭K1

③向装置Ab容器内充入加热介质并加热到210220℃,打开止水夹K2,通入N2O

④冷却,向产物中加入乙醇,减压浓缩结晶后,再过滤,并用乙醚洗涤,晾干。

回答下列问题:

(1)装置B中盛放的药品为____________;装置C的主要作用是________________

(2)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________

(3)步骤③中,为了使反应受热均匀,A装置里a容器的加热方式为_____;生成NaN3的化学方程式为_____N2O可由NH4NO3240~245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃),则不能选择的气体发生装置是________(填序号)。

(4)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃,其主要原因是_____________。步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______________

(5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数:①将2.500g试样配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于锥形瓶中,加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后,将溶液稍稀释,向溶液中加入8mL浓硫酸,滴入3滴邻菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+消耗溶液体积为2900mL。测定过程的反应方程式为:

则试样中NaN3的质量分数为_______________

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