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(5)(NH4)2Ce(NO3)6µÄ×ܵÄÎïÖʵÄÁ¿Îª£º0.1010mol/L¡Á50¡Á10-3L=0.00505mol£¬²¿·ÖÓëµþµª»¯ÄÆ·´Ó¦£¬Ê£ÓàµÄ(NH4)2Ce(NO3)6ÓÃ(NH4)2Fe(SO4)2±ê×¼ÈÜÒºµÎ¶¨£¬¸ù¾Ý·´Ó¦£ºCe4++Fe2+=Ce3++Fe3+£¬²ÎÓë·´Ó¦µÄ(NH4)2Ce(NO3)6Óë±ê×¼ÒºµÄÎïÖʵÄÁ¿ÏàµÈ£¬Îª£º0.0500mol/L¡Á29.00¡Á10-3L = 0.00145mol£¬¹ÊÓëµþµª»¯ÄÆ·´Ó¦µÄ(NH4)2Ce(NO3)6ÓÐ0.00505mol-0.00145mol=0.0036mol£¬¸ù¾Ý·´Ó¦ÓУºNaN3¡«(NH4)2Ce(NO3)6£¬Ôò2.500gÊÔÑùÖеþµª»¯ÄƵÄÖÊÁ¿Îª£º0.0036mol¡Á65g/mol¡Á=2.34g£¬ÊÔÑùÖÐNaN3µÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ¡Á100%=93.60%£¬¹Ê´ð°¸Îª£º93.60%¡£

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ÔòFeSO4ÔÚËáÐÔÈÜÒºÖбäÖʵÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ_____ ¡£

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£¨3£©ÔÚƽºâ³£ÊýµÄ¼ÆËãÖÐÆø̬ÎïÖʳ£ÒÔѹǿ´úÌæÆäŨ¶È£¬Fe2+ÔÚËáÐÔ»·¾³ÏÂÑõ»¯µÄƽºâ³£ÊýKµÄ¼ÆËã±í´ïʽÊÇ______£»³£ÎÂϸ÷´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýºÜ´ó£¬Îª2.5¡Á1032L4 /(atmmol4)£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ_______¡£

a. Fe2+ת»¯ÎªFe3+µÄÇ÷ÊÆ´ó b. Fe2+ת»¯ÎªFe3+µÄËÙÂÊ´ó

c. ·´Ó¦½øÐеýÏΪ³¹µ× d. ËáÐÔÌõ¼þÏÂFe2+²»»á±»Ñõ»¯

£¨4£©ÔÚpH=13µÄ»·¾³Ï£¬Fe2+µÄÑõ»¯±äÖÊ¿ÉÒÔÀí½âΪ£º

µÚÒ»²½£º Fe2++2OH-= Fe(OH)2£¬µÚ¶þ²½_____________ £¨Óû¯Ñ§·½³Ìʽ»Ø´ð£©£»µ±Ñõ»¯´ïµ½Æ½ºâʱ£¬c(Fe2+)/ c(Fe3+)_____4.0¡Á1022£¨Ìî¡°>¡±¡°<¡±»ò¡°=¡±£©¡£ÒÑÖªµÄKsp[Fe(OH)3]=2.5¡Á10-39£¬Ksp[Fe(OH)2]=1.0¡Á10-15¡£

£¨5£©¸ù¾ÝÉÏÊö·ÖÎö£¬ÅäÖÆFeSO4ÈÜÒºµÄÕýÈ··½·¨ÊǼÓÈëÊÊÁ¿µÄÌú·ÛºÍ_________¡£

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(1)º½ÌìÁìÓòÖг£ÓÃN2H4×÷Ϊ»ð¼ý·¢ÉäµÄÖúȼ¼Á¡£N2H4Óë°±ÆøÏàËÆ£¬ÊÇÒ»ÖÖ¼îÐÔÆøÌ壬Ò×ÈÜÓÚË®£¬Éú³ÉÈõ¼îN2H4¡¤H2O¡£ÓõçÀë·½³Ìʽ±íʾN2H4¡¤H2OÏÔ¼îÐÔµÄÔ­Òò ¡£

£¨2£©ÔÚºãÎÂÌõ¼þÏ£¬1 mol NO2ºÍ×ãÁ¿C·¢Éú·´Ó¦:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)£¬²âµÃƽºâʱNO2ºÍCO2µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÓëƽºâ×ÜѹµÄ¹ØϵÈçͼËùʾ£º

¢ÙA¡¢BÁ½µãµÄŨ¶Èƽºâ³£Êý¹Øϵ£ºKc(A) Kc(B)£¨Ìî¡°£¼¡±»ò¡°£¾¡±»ò¡°=¡±£©¡£

¢ÚA¡¢B¡¢CÈýµãÖÐNO2µÄת»¯ÂÊ×î¸ßµÄÊÇ £¨Ìî¡°A¡±»ò¡°B¡±»ò¡°C¡±£©µã¡£

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£¨3£©ÑÇÏõËáµÄµçÀëƽºâ³£ÊýKa=5.1¡Á10-4£¨298K£©¡£ËüµÄÐÔÖʺÍÏõËáºÜÀàËÆ¡£

¢ÙÒÑÖª298K ʱ£¬H2COµÄKa1=4.2¡Á10-7 £»Ka2=5.61¡Á10-11¡£Ïòº¬ÓÐ2mol̼ËáÄƵÄÈÜÒºÖмÓÈë1molµÄHNO2ºó£¬ÔòÈÜÒºÖÐCO32-¡¢HCO3-ºÍNO2-µÄÀë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡ÊÇ ¡£

¢Ú½«10mL0.1mol/LµÄÑÇÏõËáÈÜÒº¼ÓÈëµ½10mL0.1mol/L°±Ë®£¨ÒÑÖªÔÚ25¡æʱ£¬Ò»Ë®ºÏ°±µÄKi= 1.8¡Á10-5£©ÖÐ,×îºóËùµÃÈÜҺΪ________£¨Ìî¡°ËáÐÔ¡±¡¢¡°¼îÐÔ¡±»òÕß¡°ÖÐÐÔ¡±£©¡£

£¨4£©Ò»ÖÖú̿ÍÑÁò¼¼Êõ¿ÉÒÔ°ÑÁòÔªËØÒÔCaSO4µÄÐγɹ̶¨ÏÂÀ´£¬µ«²úÉúµÄCOÓÖ»áÓëCaSO4·¢Éú»¯Ñ§·´Ó¦£¬Ïà¹ØµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÈçÏ£º

¢ÙCaSO4£¨s£©+CO£¨g£©CaO£¨s£©+SO2£¨g£©+CO2£¨g£©¡÷H = +210.5kJmol-1

¢ÚCaSO4£¨s£©+ 4CO£¨g£©CaS£¨s£©+ 4CO2£¨g£© ¡÷H = -189.2kJmol-1

·´Ó¦CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) ¡÷H= kJmol-1£»

(5)H2SÆøÌåÈÜÓÚË®ÐγɵÄÇâÁòËáÊÇÒ»ÖÖ¶þÔªÈõËᣬ25¡æʱ£¬ÔÚ0.10 mol¡¤L-1H2SÈÜÒºÖУ¬Í¨ÈËHClÆøÌå»ò¼ÓÈëNaOH¹ÌÌåÒÔµ÷½ÚÈÜÒºpH£¬ÈÜÒºpHÓëc(S2-)¹ØϵÈçͼËùʾ(ºöÂÔÈÜÒºÌå»ýµÄ±ä»¯¡¢H2SµÄ»Ó·¢)¡£

¢ÙpH=13ʱ£¬ÈÜÒºÖеÄc(H2S)+c(HS-)=__________mol¡¤L-1£»

¢ÚijÈÜÒºº¬0.010 mol¡¤L-1Fe2+ºÍ0.10 mol¡¤L-1H2S£¬µ±ÈÜÒºpH=______ʱ£¬Fe2+¿ªÊ¼³Áµí¡£¡¾ÒÑÖª£ºKSP(FeS)=1.4¡Á10-19¡¿

¡¾ÌâÄ¿¡¿½ºÌåÊÇÈÕ³£Éú»îÖеÄÒ»ÖÖ»ìºÏÎï¡£

(1)ÏÂÁÐÓйؽºÌåµÄ˵·¨ÖУ¬²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨___________£©

A. ½ºÌå¡¢ÈÜÒº¡¢×ÇÒºµÄ·ÖÀàÒÀ¾ÝÊÇ·ÖÉ¢ÖÊ΢Á£Ö±¾¶´óС

B. ¡°Â±Ë®µã¶¹¸¯¡±¡¢¡°»ÆºÓÈ뺣¿Ú´¦µÄɳÖÞ¡±¶¼Ó뽺ÌåµÄ¾Û³ÁÓйØ

C. Ïò1 mol/LÂÈ»¯ÌúÈÜÒºÖмÓÈëÉÙÁ¿µÄNaOHÈÜÒºÖÆÈ¡ÇâÑõ»¯Ìú½ºÌå

D. ¿ÉÒÔÓö¡´ï¶ûÏÖÏóÇø±ðÁòËáÍ­ÈÜÒººÍÇâÑõ»¯Ìú½ºÌå

(2)ÔÚË®ÄàºÍÒ±½ð¹¤Òµ³£Óøßѹµç¶ÔÆøÈܽº×÷ÓóýÈ¥´óÁ¿Ñ̳¾£¬ÒÔ¼õÉÙ¶Ô¿ÕÆøµÄÎÛȾ£¬ÕâÖÖ×ö·¨Ó¦ÓõÄÔ­ÀíÊÇ______¡£

(3)ij¿ÎÍâ»î¶¯Ð¡×é½øÐÐFe£¨OH£©3½ºÌåµÄÖƱ¸ÊµÑé²¢¼ìÑéÆäÏà¹ØÐÔÖÊ¡£

¢Ùд³öÖƱ¸Fe£¨OH£©3½ºÌåµÄ»¯Ñ§·´Ó¦·½³Ìʽ:________¡£

¢ÚÈ¡ÉÙÁ¿ÖƵõĽºÌå¼ÓÈëÊÔ¹ÜÖÐ,ÔÙ¼ÓÈëÉÙÁ¿±¥ºÍÂÈ»¯ÄÆÈÜÒº,¹Û²ìµ½µÄÏÖÏó____£¬ÕâÖÖÏÖÏó³ÆΪ½ºÌåµÄ____¡£

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A.½ºÁ£Ö±¾¶Ð¡ÓÚ1nm B.½ºÁ£´øÕýµçºÉ C.½ºÁ£×÷²¼ÀÊÔ˶¯ D.½ºÁ£ÄÜ͸¹ýÂËÖ½

(4)ÓйØÖƱ¸Fe£¨OH£©3½ºÌåʵÑé·½°¸ÆÀ¼Û¡£Ä³Í¬Ñ§ÔÚÖƱ¸Fe£¨OH£©3½ºÌåʱ½«ÕôÁóË®¸ÄΪ×ÔÀ´Ë®Öó·Ðºó½øÐÐʵÑ飬¸ÃͬѧÊÇ·ñÄܵõ½½ºÌ壿______£¬£¨ÄÜ»ò²»ÄÜ£©ÀíÓÉ_______¡£

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