题目内容
【题目】海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
Ⅰ.（1）利用海水可以得到食盐，从海水中得到食盐的变化是___变化。（填“物理”或“化学”）
（2）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：
A.蒸发结晶 B.过滤 C.加入过量的Na2CO3溶液 D.加水溶解 E.加入过量的烧碱溶液 F.加入过量稀盐酸 G.加入过量的Ba（NO3）2溶液 H.加入过量的稀硝酸 I.加入过量的BaCl2溶液
正确的操作顺序是：__→E→___→C→__→__→A
Ⅱ.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___③___。
（2）操作③中可以选择的有机试剂为___，选择该试剂时，水层在___层（填 “上”或“下”），含碘溶液应从___（获得填“容器上口”或“容器下口”），要从碘的有机溶液中获得碘单质，应采用___的操作（填一种实验操作方法）。
【答案】物理 D I B F 过滤 萃取、分液 四氯化碳 上 容器下口 蒸馏
【解析】
Ⅰ．（1）海水经过晒盐，可得到食盐；
（2）除杂的原则：不增：不增加新的杂质；不减：不减少被提纯物质；易分离：杂质与被提纯物质容易分离，根据不同离子的特性，选择合适的试剂和顺序，注意所加试剂必须过量；
Ⅱ．（1）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析；碘离子转化为碘的有机溶液，需要用到分液；
（2）常用的萃取剂为四氯化碳，其密度比水大，萃取后再进行蒸馏提取碘单质。
Ⅰ. 把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，该方法属于物理变化，故答案为：物理；
（2）NaOH与MgCl2反应，除去Mg2+，过量后可以用盐酸除去；BaCl2与Na2SO4反应，除去SO42，过量后可用Na2CO3溶液除去；Na2CO3与BaCl2、CaCl2反应，除去Ca2+、Ba2+；盐酸与NaOH溶液、Na2CO3反应，除去过量的OH、CO32，最后经过滤除去沉淀，然后蒸发，过量的HCl随水分蒸发掉，得到纯净的食盐，顺序为D→E→I→C→B→F→A，
故答案为：D；I；B；F；
Ⅱ.:（1） ①分离含碘离子的溶液和残渣，其操作名称为过滤；碘单质易溶于有机溶剂，将碘水中的碘单质萃取到有机溶剂中，因此该操作步骤为萃取、分液，
故答案为：过滤；萃取、分液；
（2）操作③中可以选择的有机试剂为四氯化碳，因四氯化碳的密度比水大，故水层在上层，含碘溶液应从容器下口获得，最后经过蒸馏操作获取碘单质，故答案为：四氯化碳；上；容器下口；蒸馏。
【题目】氨气是一种重要化工原料。
(1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。
已知：①
△H=a kJ/mol
②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表：
H-H | N-H | N≡N |
436kJ | 391kJ | 946k |
则a=_________________。
(2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n(
)/n(
)]时反应达到平衡时的转化率变化曲线。
①
、
、
、
的大小关系为__________________。
②保持温度和体积不变，提高投料比[n()/n()]，则重新达到平衡时，下列说法一定正确的是_______(填字母序号)。
A.的浓度增大
B.的转化率增大
C.
的体积分数增大
D.的浓度减小
③温度为时，向2L密闭容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反应达到平衡，则用v()表示该反应的平均速率为____________________；反应在时的平衡常数K=________________。
(3)一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染，写出还原
的化学反应方程式_____________________________________。
(4)若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度，应选择__________作指示剂；滴定过程中眼睛注视_____________。已知稀氨水体积为25.0mL，滴定结束测得消耗0.0100mol/L盐酸的平均体积为20.0mL，则该氨水的浓度为________________(保留2位有效数字)；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
