题目内容

下列关于电解质溶液的叙述正确的是    (    )
A.常温下,Ph=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.室温下,CH3COOH分子可存在于pH=8的碱性溶液中
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
CD
由电荷守恒可得A选项中应该存在c(C1)=c(NH)>c(H+)=(OH);根据温度不变,Kw不变的原理可知醋酸溶液稀释后,溶液中c(OH)应增大,故A、B两选项均错误。CH3COOH分子可存在于pH=8的碱性溶液中(例醋酸钠溶液);根据“越弱越水解”可知,同浓度时Na2S溶液的水解程度大,从而碱性强。
练习册系列答案
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某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或② Na2CO3和 NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na2O) ] 进行测定。实验方案:称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液,取25.00mL置于250mL 锥形瓶中,加适量蒸馆水和几滴酚酞,用0.0100 mol?L1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3,然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定,将NaHCO3完全中和。

(1)某同学平行滴定了三次,每次滴定从 "0" 点开始读数,其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示,请读出实验数据,填入下列表格中
序号
第一滴定终点的读数(V1/mL)
第二滴定终点的读数(V2/mL)
I

26.85
II
10.02
25.02
III
9.98
24.98

(2)该混合碱样品的组成为                ,理由                     
(3)将混合碱滴定成NaHCO3的过程中,为了结果更加准确,应始终逐滴滴加,这样操作的原因是                                                   
(4)上述碱样中总碱量[n (Na2O) ]是多少?写出计算过程
                                                                                                                                                                                                
(5)如果本实验只测定样品的总碱量,实验方案应该怎样设计:                                       
                                                                                               

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