题目内容

在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（   ）
A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4
C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
B。
此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考虑不能与OH－共存的离子，如选项A中的NH4＋，选项C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。
练习册系列答案
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是    (    )
A．常温下，Ph=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：
B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．室温下，CH3COOH分子可存在于pH=8的碱性溶液中
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在℃时，将g HA完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为g·cm，其中n(A)为b mol。下列叙述中错误的是
A．溶液中c(H+)=
B．物质的量浓度c(HA)=
C．℃时，HA的溶解度Sg
D．HA的质量分数(HA)=×100％
下列有关溶液的叙述正确的是
A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol·L-1
B．在pH＝2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)＝2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小
C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n
D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
已知：25°C时，，。下列说法正确的是
A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大
B．25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大
C．25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小
D．25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为
将电解质分为强、弱电解质的依据是
A．在一定条件下的电离程度B．属于离子化合物还是共价化合物
C．熔融状态下是否完全电离D．溶于水后的导电能力是强还是弱
将足量C02通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是（　　）
A．K+、Si032-、Cl-B．Na+、K+、C032-
C．Na+、OH-、S042-D．H+、NH4+、N03-
在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Na+、Cu2+、SO42-B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．K+、SO42-、Cl-、Ba2+

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