Question

短周期元素A、B、C，原子序数依次递增．已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：A＜B＜C

B．2.32g四氧化三铁与足量的B完全反应转移0.09mol电子

C．将B和金属铜用导线连接作为两极插入浓硝酸中，B做负极

D．等质量B单质分别与足量A、C单质反应时前者反应放出的热量多

Answer 1

分析：根据A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．设出B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，
A、根据同主族、同周期原子半径递变规律分析；
B、计算四氧化三铁的物质的量，根据反应8Al+3Fe₃O₄

高温  .

4Al₂O₃+9Fe计算参加反应的铝的物质的量，根据铝计算转移电子．
C、铝在浓硝酸中发生钝化，铜与硝酸反应；
D、氧元素的非金属性比硫元素强，单质氧气的氧化性更强，反应更剧烈．

解答：解：根据A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．设出B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，
A、B和C在同一周期，从左到右半径在减小，则B＞C；A和C同主族，由上到下半径增大，则C＞A，所以原子半径为B＞C＞A，故A错误；
B、2.32g四氧化三铁的物质的量为

2.32g

232g/mol

=0.01mol，由反应8Al+3Fe₃O₄

高温  .

4Al₂O₃+9Fe可知参加反应的铝的物质的量为0.01mol×

8

3

，铝化合价由0价升高为+3价，所以转移电子0.01mol×

8

3

×3=0.08mol，故B错误；
C、B为铝元素，铝在浓硝酸中发生钝化，铜与硝酸反应，发生氧化氧化反应，铜为负极，故C错误；
D、氧元素的非金属性比硫元素强，单质氧气的氧化性更强，反应更剧烈，所以等质量铝单质分别与足量氧气、S单质反应时前者反应放出的热量D多，故D正确．
故选：D．

点评：以元素推断为载体，考查原子的结构和位置关系、半径比较、原电池、氧化还原反应、反应热等，难度中等，是对所学知识的综合考查，注意C选项，容易受活泼金属作负极影响，关键根据原电池的反应判断．