题目内容

下列表述中正确的是（　　）
A．任何能使熵值增大的过程都能在常温下自发进行
B．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），则将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
A．使熵值增大的过程常温下不一定能进行，如水的分解，故A错误；
B．反应为可逆反应，不能完全反应，放出的热量小于Q kJ，故B错误；
C．化学平衡常数只受温度的影响，如温度不变，则平衡常数不变，故C错误；
D．气体变为固体放出热量，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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A．C+H2OCO+H2；△H=+10.94kJ/mol
B．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g); △H=+10.94kJ/mol
C．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g); △H=－131.3kJ/mol
D．C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g); △H=+65.64kJ/mol
在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl…
下列说法不正确的是（　　）
A．①中反应物的能量低于产物的能量
B．②中断开H-H键吸收能量，生成H-Cl键放出能量
C．③中断开的化学键属于非极性键
D．①、②、③中原子的稳定性均强于相应分子
250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）
A．是吸热反应B．是放热反应
C．熵增效应大于能量效应D．是熵减反应
常温下，下列变化过程不是自发的是（　　）
A．石灰石的分解
B．原电池产生电流
C．在密闭条件下体系从有序变为无序
D．铁在潮湿空气中生锈
在298K，101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．一些烷烃的燃烧热如表：下列表达正确的是（　　）
化合物燃烧热（kJ/mol）化合物燃烧热（kJ/mol）
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8异丁烷2869.6
丙烷2221.5异戊烷3531.3
A．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ/mol
B．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3（g）═CH3CH（CH3）CH3（g）△H=+8.4kJ/mol
D．甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-891.0kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
（1）由图可知，反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；
（2）E的大小对该反应的焓变是否有影响，______（填“是”或“否”）；
（3）该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使反应的活化能______（填“升高”或“降低”）；
（4）某温度下，向2L密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在的条件下，反应达到平衡，测得此时密闭容器中含有1molSO3，此温度下反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常数为______．
下列说法正确的是（　　）
A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应
C．已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H=-9.48kJ/mol，若将254gI2（g）和2gH2（g）充分反应可放出9.48kJ的热量
D．已知在101kPa时，2g碳燃烧生成CO放出热量为QkJ，则碳的燃烧热为6QkJ?mol-1
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2，则△H2＞△H1
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

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