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题目内容
A．C+H
2
O
CO+H
2
；△H=+10.94kJ/mol
B．C(s)+H
2
O(g)
CO(g)+H
2
(g); △H=+10.94kJ/mol
C．C(s)+H
2
O(g)
CO(g)+H
2
(g); △H=－131.3kJ/mol
D．
C(s)+
H
2
O(g)
CO(g)+
H
2
(g); △H=+65.64kJ/mol
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D
A项未标明物质的聚集状态，?H的值也不对，B、C项的?H值均不对。
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（13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.60
0.20
0.80
14
0.60
0.20
0.80
（1）写出该反应的热化学反应方程式：
。
（2）该温度下反应的平衡常数K=
?
。
（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：
① t
2
～t
3
时平衡向
（填“正”或“逆”）反应方向移动。
②
t
4
时被改变的外界条件是
(选择一个正确选项)
A．升温
B．降温
C．降压
D．移去部分反应物 E.加入负催化剂
材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：
实验
编号
温度/K
盐酸浓度
/mol·L
-1
醋酸浓度/mol·L
-1
实验目的
①
298
0.20
a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；
b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；
c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。
②
308
0.20
③
298
0.40
④
0.20
0.20
⑤
（4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
（5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。
Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是
。
Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。
对于反应C
2
H
4
(g)→C
2
H
2
(g)十H
2
(g)，2CH
4
(g)→C
2
H
4
(g)+2H
2
(g)当升高温度时都向右移动①C(s)+2H
2
(g)→CH
4
(g)；△H
1
②2C(s)+ H
2
(g)→C
2
H
2
(g)；△H
2
③2C(s)+2H
2
(g)→C
2
H
4
(g)；△H
3
。判定①②③中的△H
1
，△H
2
，△H
3
大小顺序是 （ ）
A．△H
1
>△H
2
>△H
3
B．△H
2
>△H
3
>2△H
1
C．△H
2
>△H
1
>△H
3
D．△H
3
>△H
2
>2△H
l
（5分）1 mol CH
4
气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H
2
O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH
4
与n g O
2
燃烧生成CO、CO
2
气体和液态H
2
O，放出731.25 kJ热量。
（1）写出CH
4
气体不完全燃烧的热化学方程式。
（2）计算n的值。
化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是( )
A．反应物的多少
B．反应的快慢
C．反应物和生成物的状态
D．反应物的性质
以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是（ ）
（ⅰ）I
2
（g）+H
2
（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I
2
（s）+H
2
（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
A．1molI
2
（g）中通入1molH
2
（g），反应放热9.48kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C．分解1molHI（g）生成H
2
（g）和固态碘的反应吸热13.24kJ
D．反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低
近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区．其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
催化剂
2CO
2
（g）+N
2
（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO
2
）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：
①该反应的△H______0（填“＜”或“＞”）．
②在T
2
温度下，0～2s内的平均反应速率v（N
2
）为______．
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2中正确且能说明反应在进行到t
1
时刻达到平衡状态的是______（填字母编号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，用CH
4
催化还原NO
x
可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH
4
（g）+2NO
2
（g）═N
2
（g）+CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-867kJ/mol
2NO
2
（g）?N
2
O
4
（g）△H=-56.9kJ/mol
H
2
O（g）═H
2
O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH
4
催化还原N
2
O
4
（g）生成N
2
和H
2
O（l）的热化学方程式______．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图3是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①该燃料电池的负极反应式为______．
②电解后溶液的pH约为______（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．
③阳极产生气体的体积在标准状况下约为______L．
下列表述中正确的是（ ）
A．任何能使熵值增大的过程都能在常温下自发进行
B．已知热化学方程式2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g）△H=-QkJ?mol
-1
（Q＞0），则将2molSO
2
（g）和1molO
2
（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
用CH
4
催化还原NO
x
可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
③
下列说法不正确的是 ( )
A．等物质的量的CH
4
参加反应，反应①②转移的电子数相同
B．CH
4
(g)+4NO
2
(g)=4NO(g)+CO
2
(g)+2H
2
O(l);⊿H=-618KJ/mol
C．0.2 mol CH
4
还原NO
2
至N
2
，且生成H
2
O(g)放出的热量为173．4kJ
D．若用4．48 L(标准状况)CH
4
还原NO
2
至N
2
，整个过程中转移电子1.60mol
关 闭
试题分类
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数学
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物理
化学
生物
地理
初中
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英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
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试卷汇总
C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g); △H=+65.64kJ/mol
C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g); △H=+65.64kJ/mol
