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A.C+H
2
O
CO+H
2
;△H=+10.94kJ/mol
B.C(s)+H
2
O(g)
CO(g)+H
2
(g); △H=+10.94kJ/mol
C.C(s)+H
2
O(g)
CO(g)+H
2
(g); △H=-131.3kJ/mol
D.
C(s)+
H
2
O(g)
CO(g)+
H
2
(g); △H=+65.64kJ/mol
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D
A项未标明物质的聚集状态,?H的值也不对,B、C项的?H值均不对。
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(13分)材料1.某温度时,在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示,同时测得至3min时吸收热量75kJ。
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.60
0.20
0.80
14
0.60
0.20
0.80
(1)写出该反应的热化学反应方程式:
。
(2)该温度下反应的平衡常数K=
?
。
(3)若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示,则:
① t
2
~t
3
时平衡向
(填“正”或“逆”)反应方向移动。
②
t
4
时被改变的外界条件是
(选择一个正确选项)
A.升温
B.降温
C.降压
D.移去部分反应物 E.加入负催化剂
材料2.另有实验,利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应,探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下:
实验
编号
温度/K
盐酸浓度
/mol·L
-1
醋酸浓度/mol·L
-1
实验目的
①
298
0.20
a.实验①和②,探究温度对反应速率的影响;
b.实验①和③,探究浓度对反应速率的影响;
c.实验④⑤,探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响,哪个更大一些。
②
308
0.20
③
298
0.40
④
0.20
0.20
⑤
(4)请完成上工作表(填写实验④⑤的空格)。
(5)上表实验①中,镁条消失的时间为20s。实验过程中,镁条剩余质量与时间关系图如图。
Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变,则要计算该反应的速率v(HCl),尚缺少的数据是
。
Ⅱ.若反应温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍;温度相同时,醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2,请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线,并用②或④注明曲线代表的实验(假设实验中所用镁完全相同,且镁均能完全溶解)。
对于反应C
2
H
4
(g)→C
2
H
2
(g)十H
2
(g),2CH
4
(g)→C
2
H
4
(g)+2H
2
(g)当升高温度时都向右移动①C(s)+2H
2
(g)→CH
4
(g);△H
1
②2C(s)+ H
2
(g)→C
2
H
2
(g);△H
2
③2C(s)+2H
2
(g)→C
2
H
4
(g);△H
3
。判定①②③中的△H
1
,△H
2
,△H
3
大小顺序是 ( )
A.△H
1
>△H
2
>△H
3
B.△H
2
>△H
3
>2△H
1
C.△H
2
>△H
1
>△H
3
D.△H
3
>△H
2
>2△H
l
(5分)1 mol CH
4
气体完全燃烧放出的热量为802 kJ,但当不完全燃烧生成CO气体和液态H
2
O时,放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH
4
与n g O
2
燃烧生成CO、CO
2
气体和液态H
2
O,放出731.25 kJ热量。
(1)写出CH
4
气体不完全燃烧的热化学方程式。
(2)计算n的值。
化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是( )
A.反应物的多少
B.反应的快慢
C.反应物和生成物的状态
D.反应物的性质
以下是碘与氢气反应的热化学方程式,有关判断正确的是( )
(ⅰ)I
2
(g)+H
2
(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ/mol
(ⅱ)I
2
(s)+H
2
(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ/mol.
A.1molI
2
(g)中通入1molH
2
(g),反应放热9.48kJ
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.分解1molHI(g)生成H
2
(g)和固态碘的反应吸热13.24kJ
D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低
近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区.其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一.
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)
催化剂
2CO
2
(g)+N
2
(g).在密闭容器中发生该反应时,c(CO
2
)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图1所示.据此判断:
①该反应的△H______0(填“<”或“>”).
②在T
2
温度下,0~2s内的平均反应速率v(N
2
)为______.
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,图2中正确且能说明反应在进行到t
1
时刻达到平衡状态的是______(填字母编号).
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题.煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物,用CH
4
催化还原NO
x
可以消除氮氧化物的污染.
已知:CH
4
(g)+2NO
2
(g)═N
2
(g)+CO
2
(g)+2H
2
O(g)△H=-867kJ/mol
2NO
2
(g)?N
2
O
4
(g)△H=-56.9kJ/mol
H
2
O(g)═H
2
O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出CH
4
催化还原N
2
O
4
(g)生成N
2
和H
2
O(l)的热化学方程式______.
(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率.图3是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水的装置,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变).
①该燃料电池的负极反应式为______.
②电解后溶液的pH约为______(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应).
③阳极产生气体的体积在标准状况下约为______L.
下列表述中正确的是( )
A.任何能使熵值增大的过程都能在常温下自发进行
B.已知热化学方程式2SO
2
(g)+O
2
(g)?2SO
3
(g)△H=-QkJ?mol
-1
(Q>0),则将2molSO
2
(g)和1molO
2
(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C.化学平衡发生移动,平衡常数一定发生变化
D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多
用CH
4
催化还原NO
x
可以消除氮氧化物的污染。已知:
①
②
③
下列说法不正确的是 ( )
A.等物质的量的CH
4
参加反应,反应①②转移的电子数相同
B.CH
4
(g)+4NO
2
(g)=4NO(g)+CO
2
(g)+2H
2
O(l);⊿H=-618KJ/mol
C.0.2 mol CH
4
还原NO
2
至N
2
,且生成H
2
O(g)放出的热量为173.4kJ
D.若用4.48 L(标准状况)CH
4
还原NO
2
至N
2
,整个过程中转移电子1.60mol
关 闭
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