Question

【题目】A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第周期族．
（2）画出D元素的原子结构示意图 ．
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例、填化学式，下同）、离子是 ．
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是 ．
（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）三；IA
（2）
（3）H2O；OH﹣
（4）共价键
（5）Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
【解析】解：（1）B的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构，所以B是金属Na，在第三周期第ⅠA族，所以答案是：三；ⅠA；
（2.）C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构，所以C是F，D在F的下一周期，可与Na形成BD型离子化合物，即为氯化钠，D为Cl，原子结构示意图为： ，所以答案是： ；
（3.）E和F为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸即为硝酸，所以E是N，E的氢化物是氨气，10电子结构，所含电子总数相等的分子有H2O、CH4、HF等，离子有Na+、O2﹣、OH﹣、Mg2+、Al3+等，所以答案是：H2O（CH4、HF）；OH﹣（Mg2+、Al3+、Na+、O2﹣）；
（4.）A是相对原子质量最小的元素即为H，H和F形成的是含有共价键的共价化合物，答案为：共价键；
（5.）氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，所以答案是：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．