Question

【题目】学完元素周期理论之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下实验：

回答下列问题：
（1）填写所示仪器名称：A、B ．
（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热．烧瓶中反应的化学方程式为 ．
（3）问题探究：
①试管D中发生反应的离子方程式是 ．
②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，F中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是 ．
③装置G中出现的实验现象为 ， 即可证明碳元素的非金属性强于硅元素．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；圆底烧瓶
（2）检查装置的气密性；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）2HCO3﹣+SO2=2CO2+SO32﹣+H2O；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应水化物，故酸性强于碳酸不能说明硫的非金属性强；有白色沉淀生成
【解析】解：（1）仪器A是分液漏斗，分液漏斗能控制液体流速，B是圆底烧瓶；
所以答案是：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2.）有连接的实验装置在加入药品前要进行气密性检验，否则实验不成功；烧瓶中Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；所以答案是：检验装置气密性；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O； （3.）①二氧化硫和碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为：2HCO3﹣+SO2=2CO2+SO32﹣+H2O；所以答案是：2HCO3﹣+SO2=2CO2+SO32﹣+H2O；②元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以气体通过D装置发生2HCO3﹣+SO2=2CO2+SO32﹣+H2O，说明亚硫酸的酸性大于碳酸，但是亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，所以不能根据亚硫酸与碳酸的酸性来判断非金属性；所以答案是：亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应水化物，故酸性强于碳酸不能说明硫的非金属性强；③酸性强的酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，导致G中溶液变浑浊，所以说明碳酸酸性大于硅酸，即碳元素的非金属性强于硅元素；
所以答案是：有白色沉淀生成．
【考点精析】本题主要考查了非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律的相关知识点，需要掌握在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金属性最强的元素才能正确解答此题．