Question

将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

1. A.
   c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(Ac^-)+c(Cl^-)+c(OH^-)
2. B.
   c(HAc)＞c(Cl^-)＞c(Ac^-)＞c(H⁺)
3. C.
   c(Ac^-)＞c(Cl^-)＞c(HAc)＞c(H⁺)
4. D.
   c(Ac^-)＝c(Cl^-)＝c(HAc)＞c(H⁺)

Answer 1

AC
两溶液发生反应：CH₃COONa＋HCl=CH₃COOH＋NaCl，故最终的混合溶液的等浓度的CH₃COONa、CH₃COOH、NaCl的混合溶液；
电荷守恒：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Ac^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)，选项A正确
由于显酸性，故CH₃COOH的电离程度大于CH₃COONa的水解程度所致，即：
CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋      CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－
所以溶液中c(Na^＋)＞c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(HAc)＞c(H^＋)，选项C正确，排除BD
答案为AC