题目内容
【题目】在2L恒容密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol固体活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表,下列说法正确的是
温度 | C(s)/mol | NO/mol | N2/mol | CO2/mol |
200℃ | 2.000 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 |
335℃ | 2.005 | 0.0500 | 0.0250 | 0.0250 |
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 反应体系在335℃时的平衡常数为0.25
C. 335℃与200℃时相比,活化分子个数、活化分子百分数、活化能及焓变均大
D. 200℃时,平衡后向恒容容器中再充入0.10molNO,再次平衡时,NO的百分含量将增大
【答案】B
【解析】A. 温度升高，生成物的量减少，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，故A错误；B. 平衡常数等于平衡时生成物的浓度幂之积比上反应的浓度幂之积，所以K=
=0.25，故B正确；C.反应的活化能与反应的温度无关，故C错误；D. 由200℃时，各物质的量关系可知，反应方程式为：2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g)，两边气体的计量数相等，而平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，相当于增大压强，平衡不移动，所以NO的百分含量将不变，故D错误；故选B。
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