题目内容

【题目】在2L恒容密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol固体活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表,下列说法正确的是

温度

C(s)/mol

NO/mol

N2/mol

CO2/mol

200℃

2.000

0.0400

0.0300

0.0300

335℃

2.005

0.0500

0.0250

0.0250

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 反应体系在335℃时的平衡常数为0.25

C. 335℃与200℃时相比,活化分子个数、活化分子百分数、活化能及焓变均大

D. 200℃时,平衡后向恒容容器中再充入0.10molNO,再次平衡时,NO的百分含量将增大

【答案】B

【解析】A. 温度升高，生成物的量减少，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，故A错误；B. 平衡常数等于平衡时生成物的浓度幂之积比上反应的浓度幂之积，所以K==0.25，故B正确；C.反应的活化能与反应的温度无关，故C错误；D. 由200℃时，各物质的量关系可知，反应方程式为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，两边气体的计量数相等，而平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，相当于增大压强，平衡不移动，所以NO的百分含量将不变，故D错误；故选B。

练习册系列答案
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