题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答:
(1)写出下列元素的元素符号:ACD_E .
(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程: .
(3)D在周期表中的位置 , E的氢化物中化学键类型是 , 比较D与E氢化物的稳定性(用化学式填空);
(4)写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式: .
【答案】
(1)Na;Al;Si;P
(2)
(3)第三周期ⅣA族;共价键;PH3>SiH4
(4)Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O
【解析】解:A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期元素,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个,D原子只能有3个电子层,原子最外层电子数为8﹣4=4,则D为Si元素;元素均处于第三周期,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,最外层电子数为3+2=5,则E为磷元素;A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,为氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应,则A为Na、C为Al,三种原子最外层共有11个电子,则F的最外层电子数为11﹣1﹣3=7,则F为Cl元素,结合原子序数可知B为Mg.(1)由上述分析可知,A为Na、C为Al、D为Si、E为P,所以答案是:Na;Al;Si;P;(2)B和F形成化合物为MgCl2 , 用电子式表示形成过程为: ,所以答案是:
;(3)D为Si,在周期表中的位置:第三周期ⅣA族,E的氢化物为HCl,化学键类型是共价键,非金属性P>Si,故氢化物的稳定性:PH3>SiH4 , 所以答案是:第三周期ⅣA族;共价键;PH3>SiH4;(4)C、F两种元素最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3、HClO4 , 相互反应的化学方程式:Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O,所以答案是:Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O.
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【题目】在2L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数.在0~3min内,各物质物质的量的变化如下表所示:
物质 | X | Y | Z | Q |
时间 | ||||
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3min末/mol | 0.8 | |||
已知2min内v(Q)=0.075molL﹣1min﹣1,v(Z)∕v(Y)=
(1)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)=_____,n(Q)=_____.
(2)方程式中m=_____,n=_____,p=_____,q=_____.
(3)用Z表示2min内的反应速率_____.