题目内容
【题目】对于放热反应H2+Cl2 
2HCl，下列说法中，正确的是（ ）
A.生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C.断开1 mol H﹣H键和1 mol Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H﹣Cl键所放出的能量
D.该反应中，化学能只转变为热能
【答案】B
【解析】解：该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；放热反应的本质是：生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故选B．
【考点精析】关于本题考查的吸热反应和放热反应，需要了解化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应才能得出正确答案．
优质课堂快乐成长系列答案【题目】某实验小组用0.50molL﹣1NaOH溶液和0.50molL﹣1硫酸进行中和热的测定．
（1）Ⅰ．配制0.50molL﹣1NaOH溶液
①配制0.50molL﹣1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 ．
②若实验中约需要240ml0.50molL﹣1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5molL﹣1NaOH溶液的体积为 ．
（2）Ⅱ．测定中和热
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
实验 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.3 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.3 | 27.2 | 33.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
4 | 26.5 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
① 近似认为0.50molL﹣1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 反应后溶液的比热容为4.18J/（g℃），则中和热△H= ． （结果保留一位小数）
② 上述实验数值结果与57.3kJmol﹣1有偏差，产生此偏差的原因可能（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取40mL0.50molL﹣1硫酸时俯视读数
c．硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
③ 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3 ， 则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为 ．
