题目内容

欲在室温和1.01×105 Pa条件下测定镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器中选择合适的仪器组成一套实验装置（每仪器只允许用一次）。

请回答下列问题：
（1）假设气流方向为左→右，则所选各仪器的接口连接顺序为（用小写字母填写）：
_________________________________。
（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：
①待反应容器中的物质恢复至室温时，测量出气体体积折合到标准状况下为V mL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为m g）；
③检查各装置的气密性；
④往反应容器内加入某稀酸，至镁条不再溶解。
上述几步操作的先后顺序是                           。
（3）根据实验数据可算出镁的相对原子质量，其数学表达式为____________________。
（4）若未将反应容器冷却至室温就测量气体体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）_______________。
（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）__________________。
（2分×5=10分）
（1）c接f、e接d  （2）②③④①（或③②④①）  （3）
（4）偏低   （5）偏高
略
练习册系列答案
相关题目
（14分）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如下图所示：

请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H2SO4剩余，原因是                
                            ，在不增加浓H2SO4的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入               （填写两种属于不同类别的物质）。
（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·XH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
①在他们的实验操作中至少称量         次。
②下面是其中一次实验的数据
坩埚质量
坩埚与晶体总质量
加热后坩埚与固体总质量
11.7g
22.7g
18.6g
根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x=5）       （填“偏大”或“偏小”）。
（3）装置乙的作用是：                                                    ；
（4）下列说法正确的是：        （填序号）。
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO4溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
f．此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气
（15分）
在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：

（1）CaC2和水反应的化学方程式是      。
（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是                                    。
（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有                     。
（4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）＝          。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。
某化学兴趣小组的同学，在学习了高中化学第三册中有关草酸的性质，查阅了大量资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：
（1）
草酸晶体
分子式
H2C2O4·2H2O
颜色
无色晶体
熔点
100.1℃
受热至100.1℃时失去结晶水，成为无水草酸。
（2）
无水草酸
结构简式
HOOC—COOH
溶解性
能溶于水或乙醇
特性
大约在157℃升华（175℃以上发生分解）。
化学性质
H2C2O4 + Ba(OH)2 =BaC2O4↓+ 2H2O
HOOC—COOH  >175℃ CO2↑+CO↑+H2O↑
 
该组同学依据上表设计了一套如下图所示的实验装置，欲通过实验验证无水草酸受热分解的产物，并利用反应产生的CO气体来还原铁的某种氧化物(FexOy)，以确定FexOy的组成。

请回答下列问题：
（1）实验所需的仪器装置如上图所示，各装置的连接顺序为：
e接    、     接     、     接     、     接 h 。
（2）该组同学进行了下列实验操作：
①点燃B处的酒精灯；
②检查实验装置的气密性并装入药品；
③反应结束后，先熄灭B处的酒精灯，继续通入气体直到B中固体全部冷却后，再熄灭c处的酒精灯；
④点燃c处的酒精灯，开始反应，在装置E的i口处收集一试管气体，验纯；
⑤点燃尖嘴i处的酒精灯。
正确的实验操作顺序是：                                          。
（3）收集气体验纯的目的是                                            。
D装置中澄清石灰水的作用是                                          。
E装置中澄清石灰水的作用是                                          。
（4）反应完全后，该组同学进行数据处理。反应前，称得硬质玻璃管的质量为54.00 g，样品FexOy的质量为7.84 g；反应后，称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60g（其质量经同样操作后也不再发生变化），则样品FexOy中，x:y=          。
（5）本实验有没有不妥之处？如果有，请答出改进的方案；若无，此问可不必答。
                                                        。
火柴是人们常用的生活用品，某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S等物质，设计了以下系列实验，并回答下列各题。

Ⅰ、火柴头中硫元素的实验证明

A                                     B
⑴设计装置A中可观察到      的实验现象，即可证明火柴头上含有S元素。
⑵甲同学认为B装置中除了可选用稀高锰酸钾外还可选用：品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等，经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH  溶液。你认为淘汰的原因可能是         。甲同学还认为在A装置中选用浓的高锰酸钾酸性溶液更好，因为浓度越大反应速率越快，你认为对吗？      （先判断再说明原因）。
Ⅱ、火柴头中含有Cl元素的证明，设计了以下实验流程图：
 
⑴为验证火柴头中含有Cl元素的实验步骤是：取滤液C……请回答后续实验步骤   是                                    。
⑵有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：


 
 

 

20090227

 
   实验中发生的反应是 KClO3 + 3NaNO2 + AgNO3 = AgCl↓+ 3NaNO3 + KNO3，其中NaNO2          是              。剂，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上      KClO3的存在，其理由是              。

  Ⅲ、测定火柴头中KClO3的含量，设计了以下实验流程图：

⑴步骤②的实验操作装置如下图所示，仪器a的名称为    ，装置B的作用是    。
则当抽滤完毕或中途停止抽滤时，最佳的正确操作是        。
⑵得到的沉淀常用95%的酒精洗涤再抽滤，试问用酒精洗涤的原因   。（3）实验测      得火柴头中KClO3的质量分数为         ；未洗涤沉淀，测得KClO3的质量分数将                      （填   “偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）。
（15分）MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质。
（1）该小组设计了如下3个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。
A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。

该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　。
写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　   mL30%H2O2溶液放入　　　　（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5 mL 3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2 ＝KOH ＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥的氯气，下列仪器中不需要用到的是       （填序号）。
a．长颈漏斗  b．圆底烧瓶  c．温度计  d．酒精灯  e．洗气瓶  f．烧杯
（15分）为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl（SO4）2·nH2O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：

（1）称量样品需用托盘天平，下列有关使用托盘
天平的叙述，不正确的是 (    ).
A、称量前先调节托盘天平的零点
B、称量时左盘放被称量物,右盘放砝码
C、潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D、用托盘天平可以准确称量至0.01克
E、称量完毕,应把砝码放回砝码盒中
（2）判断已脱水至恒重的方法是（    ）
A、长时间加热                    B、两次称量的质量必须一样
C、观察有水蒸气不再冒出          D、两次称量的质量差不超过0.1g
（3）在加热结束后，冷却固体的操作为　　　　　　   　            　　　　　 ；
（4）A溶液是　　　　　（填化学式），判断A溶液是否足量的方法是　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为　　 　%。
（已知KAl（SO4）2·12H2O的式量为474）
A、B、C、D分别是HCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液中的一种，某实验小组用另一种溶液X与它们进行了如图所示的实验，试推断A、B、C、D、X分别为：
A：            B：            C：           D：            X：               
（10分（1）和（3）各3分其余每空2分）下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请图回答下列问题：

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体　　　　（填：“能”或“不能”）请阐述理由（包括化学方程式）是
（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是　　　　　　

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网