题目内容

（10分（1）和（3）各3分其余每空2分）下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请图回答下列问题：

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体　　　　（填：“能”或“不能”）请阐述理由（包括化学方程式）是
（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是　　　　　　

略
练习册系列答案
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（8分）某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：
将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气
体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。
（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是__________，产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）_________________ 。
（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。

①A中加入的试剂可能是__________，B中加入的试剂可能是_________。
②观察到C中的实验现象是____________________，D中最好选择的试剂是________。
（3）理论分析：若该小组同学收集到气体的质量为25.8g，所用浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L。则通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为_____________。
（11分）为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案。
已知：2Na2O2+2CO2="==" 2Na2CO3+O2  2Na2O2+2H2O="==" 4NaOH+O2
甲：用图l所示装置，通过测定Na2O2与CO2反应生成O2的体积来测定样品的纯度。
   
(1)C中所盛的药品是：              。
(2)A中橡皮管的作用是：                                                 。
(3)利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大，其原因可能是       (填选项字母)。
a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
c．读数时U形量气管中的液面左高右低
d．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙：称取3．500 g试样，配成1000.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1的标准盐酸滴定。
(4)取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图         ，取溶液所用仪器的名称是              。
 
(5)滴定操作平行实验的数据记录如下表：
滴定次数
第一次滴定
第二次滴定
第三次滴定
消耗标准盐酸的体积（mL）
24.98
25.00
     25.02
 
由表中数据计算样品中Na2O2纯度为          。
欲在室温和1.01×105 Pa条件下测定镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器中选择合适的仪器组成一套实验装置（每仪器只允许用一次）。

请回答下列问题：
（1）假设气流方向为左→右，则所选各仪器的接口连接顺序为（用小写字母填写）：
_________________________________。
（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：
①待反应容器中的物质恢复至室温时，测量出气体体积折合到标准状况下为V mL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为m g）；
③检查各装置的气密性；
④往反应容器内加入某稀酸，至镁条不再溶解。
上述几步操作的先后顺序是                           。
（3）根据实验数据可算出镁的相对原子质量，其数学表达式为____________________。
（4）若未将反应容器冷却至室温就测量气体体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）_______________。
（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）__________________。
2008年9月以来，三聚氰胺成为人们谈论的焦点。某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式。设计了如下实验。他查阅资料得知：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。现有12.6g三聚氰胺晶体按下图所示实验装置反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。

(1)写出A装置中发生反应的化学方程式：______________________________   ________   
(2)C装置能不能与D装置互换?(填“能”或“不能”)，理由是___________，__      _
_                                                                          。
(3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积，实验操作顺序为__________(填序号)。
①读数  ②冷却至室温   ③调平E、F装置中液面    
(4)测定数据如下：

经测定，收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72L。
①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为_____________。
②三聚氰胺的分子式为_____________________。
③若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是_____________________。
(5)已知氰酸(HCN)的结构简式为H—C≡N，氰胺的结构简式为H2N一C≡N，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2，则其结构简式为
（12分）正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是     。
②共沉淀反应的化学方程式为             。
③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能                    。
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

①      在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为                                。
②      在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为       。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为      。（填化学式）。
（1）下列实验操作或叙述正确的是      （填写编号，多选扣分）
①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；
②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴溶液；
③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；
④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加饱和溶液，可以制得胶体；
⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑥定容时，俯视容量瓶刻度,造成所配溶液浓度偏高;
⑦称取5.85g氯化钠固体，用100 mL蒸馏水溶解，得到1.00 mol·L-1氯化钠溶液
（２）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下各步骤的实验：
步骤1测得混合液呈碱性；
步骤2滴加HCl时，溶液中出现气泡。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
步骤3加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
步骤4加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
步骤5加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
分析上述5个实验，回答下列问题。
①由实验步骤1判断可能存在的离子有                                     ；
②由实验步骤2判断可能存在的离子有几种可能性      ；分别是            ；
③由实验步骤3可得出的结论是                                   ；
④由实验步骤4和实验步骤5可确定肯定存在的离子有                    ；
⑤由上述5个实验不能确定是否存在的离子是                       。
下列装置或操作能达到实验目的的是
A．①②③④B．②③④C．③④D．①②

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