Question

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A. 图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变，与图示不符，应为增大压强，故A错误；

B．图Ⅱ正逆反应速率同等程度的增大，为催化剂对反应的影响；若通入氦气增大体系压强，因不改变反应物或生成物的浓度，对反应速率无影响，平衡也不移动，故B错误；

C．催化剂同等程度改变正、逆反应速率，但平衡不移动，故C错误；

D．乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，故D正确；

故答案为D。