题目内容

（9分）FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入     溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量      以除去其中的Fe3+，反应的离子方程式为                               

略
练习册系列答案
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制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，杯底固体中不可能出现
A．有铜无铁    B．有铁无铜    c．铁、铜都有    D．铁、铜都无
（10分）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，实验的现象是：有    色沉淀产生，迅速变为     色， 最后变为         色。有关的化学方程式为：
1）                           2）                           
在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是     (     )
A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁
B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+
C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+
D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+
铁在氯气中燃烧
（13分）（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。
W的气态氢化物稳定性比__________（填“强”或“弱”）。
（2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
_________________________________________________________________________。
（3）            
      
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
（Ⅱ）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________           __
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为____________           _
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_____  ___
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________________________________。
将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（  ）
A．有可燃性气体产生B．没有沉淀生成
C．有红褐色沉淀生成D．有白色沉淀生成
（16分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物（左）和“引火铁”（右）。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
填写下列空白：
⑴实验进行时试管A中应加入的试剂是______；
烧瓶B的作用是____________________；
在试管D中收集得到的是_______________。
⑵实验时，U型管G中应加入的试剂是____________；
长颈漏斗H中应加入___________。
⑶两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）__________。
⑷试管E中发生反应的化学方程式是_______________。
⑸为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_____________________。
铁的化合物常常表现出多种颜色，下列反应不能产生黑色固体的是
A．铁在氯气中燃烧B．加热硫粉和铁粉的混合物
C．铁在氧气中燃烧D．水蒸气通过灼热的铁粉

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