题目内容
【题目】下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A. BF3B. CCl4C. SCl6D. HCl
【答案】B
【解析】
共价化合物：只要化合物中元素的化合价绝对值和元素最外层电子数之和满足8，该元素即能满足最外层为8电子结构。
A.B元素的化合价绝对值和元素最外层电子数之和是6，不满足8，故A不正确；
B.元素的化合价绝对值和元素最外层电子数之和满足8，故B正确；
C.S元素的化合价绝对值和元素最外层电子数之和是12，不满足8，故C不正确；
D.H元素的化合价绝对值和元素最外层电子数之和是2，不满足8，故D不正确；
答案：B
【题目】用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是
①中试剂 | ①中现象 | 解释 | |
A | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
B | Na2SiO3溶液 | 产生胶状沉淀 | 酸性：H2SO3>H2SiO3 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有还原性 |
D | 酸性Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-与Ba2+生成BaSO3沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1．9×10﹣5 |
下列说法不正确的是
A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应
B. 25℃时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5
C. 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/L
D. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
【题目】中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：
（1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定，则在操作过程中正确的顺序是__________________。（写序号）
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（3）选用的指示剂是_____________________ 。(a、石蕊 b、酚酞)
（4）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。
（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（6）请根据下表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝ ________________。（精确到小数点后四位）
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/ mL | 0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/ mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.10 | 26.10 |
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
（7）滴定终点的判定依据是_____________________________________________。