题目内容
【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2 ， 元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，试回答：
（1）它们的元素名称是：ABCDE ．
（2）A与B的化合物以键结合，写出BA4的电子式；
C和E的化合物以键结合，写出E2C的电子式；
（3）A、B、C、E的原子半径从大到小的顺序为（写元素符号）；
（4）写出A和C的化合物（A2C）与C和E的化合物（E2C2）反应的化学方程式：
【答案】
（1）氢；碳；氧；硫；钠
（2）共价；
；离子（或离子、共价）；
（3）Na＞S＞C＞O＞H
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】解：A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，则A为氢元素；元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2 ， 则B为碳元素、C为O元素；元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，则D为硫元素，硫和氧可以生成有刺激性气味的气体SO2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，则E为Na元素．
（1.）由上述分析可知，A为氢，B为碳，C为氧，D为硫，E为钠，所以答案是：氢；碳；氧；硫；钠；
（2.）H与C可以形成CH4、HC≡CH等，以共价键相结合，CH4的电子式为 ，O和Na可以形成氧化钠，也可以形成过氧化钠等，所以它们形成的化合物以离子键或离子键、共价键结合，Na2O的电子式为 
，所以答案是：共价； 
；离子（或离子键、共价键）； ；
（3.）同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞S＞C＞O＞H，所以答案是：Na＞S＞C＞O＞H；
（4.）A和C的化合物为H2O，C和E的化合物为Na2O2 ， 二者反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
