题目内容
5．已知HA的酸性比HB的酸性强．现有物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2．下列关系正确是（ ）| A． | n1=n2 | B． | n1＞n2 | C． | n1＜n2 | D． | c（A-）＜c（B-） |
分析 HA的酸性比HB的酸性强，HA的电离程度大于HB，则其酸根离子水解程度A-＜B-，相同温度下，物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液中两种盐的物质的量相等，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒判断．
解答 解：HA的酸性比HB的酸性强，HA的电离程度大于HB，则其酸根离子水解程度A-＜B-，相同温度下，物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液中两种盐的物质的量相等，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-），两种溶液中离子浓度分别是其溶液中所有阳离子浓度的2倍，
因为酸根离子水解程度A-＜B-，所以NaA溶液中氢离子浓度大于NaB，两种溶液中钠离子浓度相等，所以NaA溶液中离子个数大于NaB离子个数，即n1＞n2，
故选B．
点评 本题以离子个数比较为载体考查了盐类水解，明确电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，然后再采用电荷守恒、离子代换等方法来分析解答，难度中等．
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15．
二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳的回收再利用是减缓温室效应的有效途径之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ•mol-1
则反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的△H3=-163kJ/mol．
（2）一定压强下，在某恒容密闭容器中，充入H2和CO2发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示．
①降低温度，平衡向逆反应 方向移动．
②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5时，H2 的转化率为40%．
（3）CO2和H2在一定条件下可合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H．在一定压强下，将2.5molH2与a molCO2置于容积为1L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得反应的实验数据如下表：
①x、y的大小关系为B．
A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法判断
②下列关于该反应叙述正确的是ABC
A．该反应的△H＜0，△S＜0
B．该反应的平衡常数随温度升高而减小
C．转化率分别为z、w时，达到平衡的时间前者长
D．转化率分别为y、w时，平衡常数不同．
二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳的回收再利用是减缓温室效应的有效途径之一．（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ•mol-1
则反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的△H3=-163kJ/mol．
（2）一定压强下，在某恒容密闭容器中，充入H2和CO2发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示．
①降低温度，平衡向逆反应 方向移动．
②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5时，H2 的转化率为40%．
（3）CO2和H2在一定条件下可合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H．在一定压强下，将2.5molH2与a molCO2置于容积为1L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得反应的实验数据如下表：
| 温度/K CO2转化率/% a/mol | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.67 | x | 33 | ||
| 1.25 | 60 | 43 | y | |
| 0.83 | z | 32 | w |
A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法判断
②下列关于该反应叙述正确的是ABC
A．该反应的△H＜0，△S＜0
B．该反应的平衡常数随温度升高而减小
C．转化率分别为z、w时，达到平衡的时间前者长
D．转化率分别为y、w时，平衡常数不同．
．
20．某实验小组设计实验测定Na2S04和Na2C03混合物中各组分的含量．
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 沉淀a的主要成分是BaS04和BaC03 | |
| B． | 滤液b中Na+的物质的量为0.08 mol | |
| C． | 气体d在标准状况下的体积为224 mL | |
| D． | 原混合物中Na2S04与Na2C03的物质的量之比为1：3 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量 | |
| B． | 所有燃烧反应都是放热反应 | |
| C． | 在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热 | |
| D． | 在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量关系是I2＞Br2＞Cl2 |
17．某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（ ）
| A． | 盐桥中的电解质可以用KC1 | |
| B． | 导线中流过0.2mol电子时，加入4.9gCu（OH）2，CuSO4溶液可恢复原组成 | |
| C． | 闭合K，石墨电极上只生成铜 | |
| D． | 闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极 |
15．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
| A． | 10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c（Clˉ）＞c（Na+）＞c（OHˉ）＞c（H+） | |
| B． | 10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+） | |
| C． | 10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+） | |
| D． | 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合 c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+） |