题目内容
【题目】下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)④、⑤、⑧三种元素中，离子半径大小的顺序为__>__>__（填离子符号）。
(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是(填化学式)___>__>__。
(3)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________。
(4)能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性________（填“强”或“弱”）的事实是： _________________（用离子方程式说明）。
(5)①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式___________，实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为___________________，甲可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的甲可除去水中溶解的O2________kg。
(6)常温下，由①②组成10电子的化合物乙可作为燃料电池的原料之一，请写出乙在碱性介质中的电极反应式：正极：____________________；负极_______________________。
【答案】 S2- O2- Na+ H2SO4 H2CO3 H2SiO3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 弱 Cl2+S2-=S+2Cl- 
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O 1 2O2+4H2O +8e-=8OH- CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
【解析】参照元素①～⑧在表中的位置可判断分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。则
(1)④、⑤、⑧三种元素中硫离子核外有3个电子层，离子半径最大。氧元素的原子序数小于钠元素，则氧离子半径大于钠离子半径，因此离子半径大小的顺序为S2-＞O2-＞Na+。(2)②、⑦、⑧的非金属性强弱顺序是S＞C＞Si，则最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。(3) ⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。(4)氯气能把硫离子置换出来，说明S的非金属性比Cl的非金属性弱，反应的离子方程式为Cl2+S2-=S+2Cl-。(5)①和③形成的18电子的化合物甲是N2H4，电子式为
；实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O；N2H4的氧化产物是氮气和水，即1molN2H4失去4mol电子，根据电子得失守恒可知消耗氧气是1mol。因此1kg的甲可除去水中溶解的O2
。(6)常温下，由①②组成10电子的化合物乙是甲烷，甲烷在负极通入，发生失去电子的氧化反应。在甲烷在碱性介质中的电极反应式为正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-；负极：CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O。
【题目】[化学-选修3：物质结构与性质]
铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。 -
(1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]_______。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________。
(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因________。
N2H4 | NH3 | |
熔点/℃ | 2 | -77.8 |
沸点/℃ | 113.5 | -33.5 |
(4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积______(填“是”或“否”），该立方体是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”），立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_____空隙(填空间结构）。
(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因________，根据上图计算Fe3O4晶体的密度_____gcm-3。 (图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字）
