题目内容

反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加固体C的量B．加入适当的催化剂
C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大
D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大
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略
练习册系列答案
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下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
A．怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论
B．怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论
C．怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论
D．怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论
如右图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M(g)+N(g)2Q(g) ΔH＜0的影响。下列有关说法正确的是
A．x不可能是M或N的体积分数
B．x可能是混合气体的物质的量
C．该反应在p1时先达到化学平衡状态
D．p 1＞p2
将6 mol A和5 mol B两气体通入容积为4 L的密闭容器，一定条件下反应3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；ΔH<0，经5 min达平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.1 mol·（L·min）－1，下列说法正确的是
A．若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动
B．恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态
C．A的平均反应速率为0.15 mol·（L·min）－1
D．达平衡时B的转化率为25%
(9分)一定温度下有反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）。将1molNO2、0.2molO2和一定量的NO通入容积为2L的密闭容器内反应，10min后反应恰好达到平衡状态，此时容器内有0.6molNO，容器内压强为原来的8/7。计算：(要求有计算过程)
（1）用NO浓度表示的平均化学反应速率；
（2）NO2的分解率；
（3）该反应的平衡常数。
将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（  ）
A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol
将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，2 s时测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法正确的是
A．用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
B．用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)；
C．2 s时物质A的转化率为70%
D．2 s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是
A．第6后，反应就终止了
B．的平衡转化率为85%
C．若升高温度，的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正> v逆
某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g)  qZ(g)  △H＞0，m + n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是(      )
A．反应速率υ正(X) =(n/m)υ逆(Y)B．加入X，反应的△H增大
C．增加Y的物质的量，X的转化率增大D．降低温度，的值变小

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