题目内容

【题目】除去下列物质中所含的杂质,选用的试剂正确的是

选项

物质(杂质)

试剂

A

Al2O3(SiO2)

NaOH溶液

B

CO2(SO2)

Na2CO3溶液

C

NO(NO2)

D

NaHCO3(Na2CO3)

Ca(OH)2溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】试题分析:AAl2O3SiO2均能和NaOH溶液反应,故A错误;BNa2CO3溶液也能吸收CO2气体,故B错误;CNO不溶于水,NO2能与水反应生成HNO3NO,故C正确;DNaHCO3Na2CO3均能Ca(OH)2溶液反应,故D错误,答案为C

练习册系列答案
相关题目

【题目】钛白粉(金红石晶型 TiO2)被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3,含有 Fe2O3 和 SiO2 等杂质)为原料制钛白粉的主要工艺如下:

回答下列问题:

(1)第②步所得滤渣的成分是________

(2)操作④中需要控制条件以形成 TiO2·nH2O 溶胶,该工艺过程若要在实验室里完成,其中的“过滤”操作,可选用下列装置________(填选项)。

(3)第③步的实验操作是______、过滤,从而获得副产品 FeSO4·7H2O。

(4)为测定操作③所得滤液中TiO2+的浓度,取待测滤液10 mL 用蒸馏水稀释至100 mL,加入过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。过滤后,取出滤液20.00 mL(加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计),向其中滴加2~3 滴KSCN溶液作指示剂,用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液出现红色,此时溶液中 Ti3+全部被氧化为 Ti4+,消耗标准液30.00mL。回答下列问题:

①下列操作会使所测 TiO2+浓度偏高的是______

A. 在配制标准液的过程中,未洗涤烧杯和玻璃棒

B. 在配制标准液定容是俯视刻度线

C.用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液

D.在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

②求得待测滤液中 TiO2+的物质的量浓度是______

(5)科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发,找出了冶炼钛的新工艺—TiO2 直接电解法生产钛,电解质为熔融的氯化钙,原理如图所示。

写出阴极电极反应式___________

【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,为检验FeSO4高温分解的产物,并进行有关探究实验,回答下列问题:

实验一:高温分解FeSO4,利用如图所示的实验装置进行实验。

已知:①SO2熔点为-72℃,沸点为-10℃ ② SO3熔点为-16.8℃,沸点为44.8℃

(1)连接装置,检验气密性良好,放入药品,通入一段时间N2然后加热,通入N2的目的是_________________________

(2)隔绝空气加热至650℃,看到B中有白色沉淀,D试管中有无色液体,硬质玻璃管中的固体变为_________色,写出该反应的化学方程式___________________

(3)反应完毕后,停止加热冷却后,取硬质玻璃管中固体,加盐酸,反应的离子方程式是__________________, 将反应后所得溶液滴入D试管中,溶液变为浅绿色,该反应的离子方程式是 _______________

实验二 探究高温分解 FeSO4生成的气体

(4)用如图所示装置设计实验,验证高温分解FeSO4生成的气态物质

①按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c-__________________________

②试剂X的名称是 ___________________________

③充分反应后,利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4 的质量,向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液,直到沉淀完全;然后过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,烘干并冷却至室温,称重。若最终得到沉淀的质量为Wg ,则已分解的FeSO4的质量 ________________g。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网