题目内容

【题目】下表是玉米植株和成人体内含量较多的化学元素的种类和含量：

元素

O

C

H

N

K

Ca

P

Mg

S

玉米

44.43

43.57

6.24

1.46

0.92

0.23

0.20

0.18

0.17

人

14.62

55.99

7.46

9.33

1.09

4.67

3.11

0.16

0.78

比较这两者所含的化学元素

A. 种类和含量都相差很大

B. 种类和含量都相差不大

C. 种类相差很大，其中相同元素的含量都大体相同

D. 种类大体相同，其中相同元素的含量相差很大

【答案】D

【解析】根据表格分析，组成玉米植株和成人体的化学元素的种类基本相同，但是同一种元素的含量差异很大，故选D。

练习册系列答案
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【题目】NA为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是

A．常温常压下,28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为2

B．标准状况下,11.2L的水中含有水分子0.5NA

C．2molOH-中电子数为20NA

D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶粒的数目小于0.1

【题目】下列化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热△H=－890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol

B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－2akJ/mol

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=－114.6kJ/mol

【题目】硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物。一种用硼镁矿（Mg2B2O5·H2O）制取单质硼的工艺流程图如下：

回答下列问题：

（1）Mg2B2O5·H2O中B的化合价为____________。

（2）溶液b中溶质的化学式为______________________。

（3）用pH试纸测溶液pH的操作方法是________________________。

（4）写出Na2B4O7·10H2O与盐酸反应的化学方程式：_____________________。

（5）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.0200 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.3000 mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00 mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①滴定操作中指示剂通常为______________。

②该粗硼样品的纯度为___________________。

③若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得样品的纯度将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（6）请仿照上图形式设计从沉淀a中获得单质Mg的流程图（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）。

【题目】环戊二烯（）是一种重要的化工原料，下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

（1）其中，反应①的反应类型是____________，反应②的产物名称是__________。

工业上可由环戊二烯制备金刚烷（），途径如下：

请回答下列问题：

（2）环戊二烯分子中最多有________个原子共平面；

（3）金刚烷的分子式为__________，其分子中的二氯代物有__________种；

（4）A是二聚环戊二烯的同分异构体，属于芳香烃，其苯环上的一氯代物只有二种，能使溴的四氯化碳溶液褪色。符合以上信息的A的所有可能结构（不考虑立体异构）有 种，试写出苯环上支链最多的几种同分异构体的结构简式：_________________

【题目】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

则a为 。

（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。

图1 图2 图3

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。

（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。

【题目】导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（ ）

A．酸雨 B．干旱 C．臭氧层空洞 D．温室效应

【题目】有以下物质：①铝；②石墨；③氨水；④酒精；⑤碳酸氢钠固体；⑥三氧化硫；⑦纯醋酸；⑧氢氧化钡溶液；⑨氯化氢气体；⑩硫酸。

（1）其中属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。

（2）写出⑦在水溶液中的电离方程式。

（3）写出物质⑤和⑨在水中反应的离子方程式。

（4）写出⑧和⑩溶液反应的离子方程式。

【题目】下列表述正确的是

A．0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液：c（SO）>c（NH）>c（H＋）＞c（OH－）

B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液：c（Na＋）＝c（HCO）＋c（H2CO3）＋2c（CO）

C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（Cl－）

D．0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液：

2c（H+）+ c（CH3COOH） = c（CH3COO－ ） +2c（OH－）

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