下列图示与对应的叙述相符的是A．图I表示某放热反应在无催化剂时反应的能量变化B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化.t2时刻改变的条件可能是增加了SO2C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液.沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系.在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．电导率可表示溶液导题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO₂＋O₂

2SO₃各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是增加了SO₂

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)₂溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强。图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系

解析试题分析：A、图I中反应物总能量大于生成物总能量，因此是放热反应。催化剂是通过降低反应活化能来改变反应速率，但不能改变平衡，故A正确；B、反应2SO₂+O₂2SO₃达到平衡时，依据图Ⅱ分析t₂时刻二氧化硫和氧气物质的量减小，三氧化硫物质的量增大，这说明平衡向正反应方向进行，因此改变的条件是增大压强或降低温度。如果是增加了SO₂，则SO₂的物质的量不可能减少，即平衡时SO₂的物质的量应该大于原平衡时SO₂的物质的量，故B错误；C、开始生成BaSO₄和Al(OH)₃沉淀，中间继续生成BaSO₄，但Al(OH)₃开始溶解，所以质量增加变慢，最后都是BaSO₄沉淀，沉淀质量不再变化，总的反应方程式：KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂＝KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；D、向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水发生反应生成强电解质氯化铵和醋酸铵，继续滴加氨水，导电能力几乎不再发生变化，故D错误，答案选A。
考点：考查反应热的判断、外界条件对平衡状态的影响、明矾与氢氧化钡反应以及溶液导电能力判断等

练习册系列答案

全国名师点拨小学毕业系统总复习系列答案

中考试题分类精华卷系列答案

第1卷单元月考期中期末系列答案

名校密卷小升初模拟试卷系列答案

68所名校图书小学毕业升学必做的16套试卷系列答案

相关题目

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比为2∶1。
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列关系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^?)+2c(CO₃^2-)
④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；
则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为E_akJ·mol^-1，逆反应的活化能为E_bkJ·mol^-1，则△H =（E_a－E_b）kJ·mol^-1。其归纳正确的是