题目内容
【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置． 
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为 ．
（2）装置A的烧瓶中可装试剂
（3）B装置的名称是 ， E装置的作用 ．
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ．
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式：该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．
【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣ 
Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）生石灰（或固体氢氧化钠、碱石灰）
（3）球形干燥管；除去氯气中的氯化氢
（4）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
（5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；3：2
【解析】解：（1）装置F中二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2.）装置A中的烧瓶内是制备氨气的装置，氨水滴入后，A中固体溶解放热使氨气放出，该固体可以为碱石灰、生石灰、氢氧化钠固体等，所以答案是：生石灰（或固体氢氧化钠、碱石灰）；
（3.）B装置的名称是球形干燥管；制取的氯气中含有杂质氯化氢，氯气不易溶于饱和食盐水，氯化氢极易溶于饱和食盐水，则装置E的作用是用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，所以答案是：球形干燥管；除去氯气中的氯化氢；
（4.）氨气密度比氯气的小，通入C装置的两根导管左边较长（导氨气）、右边较短（导氯气），可以保证二者充分混合，所以答案是：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；
（5.）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，该产物为NH4Cl，另一生成物是空气的主要成分之一，该产物为N2 ， 氯气中0价Cl元素被还原为﹣1价，化合价至少降低2价，氨气中﹣3价N元素被氧化为0价，化合价升高3价，化合价变化的最小公倍数为6，则氯气的计量数为3，氨气的计量数为2，结合质量守恒定律配平该反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；该反应中氯气化合价从0将为﹣1被还原，氯气为氧化剂，氨气中﹣3价N元素被氧化物0价氮气，则氨气为还原剂，3mol氯气反应能够生成1mol氮气，则被氧化的氨气为2mol，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，所以答案是：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；3：2．
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【题目】氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：
(1)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
在200℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和0.5mol、1mol时，则该反应的v(N2)正____v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
酸或碱 | CH3COOH | HNO2 | HCN | HClO |
电离平衡常数(Ka或Kb) | 1.8×10-5 | 4.6×10-4 | 5×10-10 | 3×10-8 |
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、____（用化学式表示）。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是____（填序号）。
A.升高温度 B.加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。
